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例1：D 例2：D 例3：D 例4：B 例5：A 例6：BD
例7：(1)2 4 2 2 1 2 ；H2O
(2) ② (3)0.2 (4)2.63
例8：(1)①KI＋IBr＝KBr＋I2
②C6H6＋ICl→C6H5I＋HCl或
＋HCl→－I＋HCl
(2)相对分子质量越大，分子间的作用力越强
(3)介于Br2的沸点和IBr的沸点之间
例9：(1)A，B (2)非金属；因为A+B→乙+C，且乙为单质，可知乙元素在A，B中分别呈正、负价，所以乙是非金属。(注：答案中必须体现出“乙元素在A，B中分别呈正、负价”的含义，否则不给分。) (3)S，H2S(或：N2，NH3)
例10、(1)1 5 4 10 11 6 7 2 （10和11可颠倒）[说明：错一个即不给分] (2)驱赶装置中空气，防止反应产生的NO被氧化 (3)通入O2后装置（D）中有红棕色气体生成
(4)分离NO和NO2（或使NO2液化）(5)4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O
例11、(一)测定铜粉样品中铜的质量分数
(三)
B、E中有气泡产生
2H2O2
2H2O+O2↑
G中的红褐色粉末变成黑色
2Cu+O2
2CuO
C+O2CO2
(四)
(五)偏小：水蒸汽通过G被D中碱石灰吸收；洗气瓶 浓硫酸 （或干燥管 碱石灰）
例12、(1)减少CO和碳氢化合物的污染；光化学烟雾或破坏臭氧层
(2)溶液显色所需要的时间
(3)A：汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH3
或B：汽车尾气中含有一定量的NO2，多消耗NH3
或C：汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少
例13、(1)将含氰化合物全部转化为CN - (2)完全吸收HCN，防止气体放空
(3)防止倒吸 (4)偏高 (5)109.2
例14、(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）；②75%乙醇；(2)天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；(3)＜ 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 酸碱中和滴定；(4)e d
例15、(1)a、b
(2)干燥气体 控制氢气和氮气的流速
(3)不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体
(4)说明氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生
(5)4NH3十5O2
4NO＋6H2O (6)NH4＋
NO3－
智能训练：
1、A 2、C 3、B 4、AC 5、AB 6、D 7、C 8、B 9、B 10、A 11、B
12、A 13、B 14、D 15、C 16、A 17、D 18、A 19、C 20、C 21、C
22、C 23、D
24、(1)H2O2 + Mn2+ = MnO2 + 2H+ H2O2 +MnO2 + 2H+ = H2O + Mn2+ +O2↑
(2)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑
25、(1)N2可将实验装置内的空气排净，并作为动力源将PbO与C反应生成的气体，赶入B、C两个实验装置处。不可用空气体代替N2，空气中的O2可与灼热的炭反应，且空气中还含有CO2、H2O等含氧化合物，均可导致实验失败。 (2) PbO+C
Pb+CO↑，在装置C处可见一氧化碳燃烧产生的淡蓝色火焰。(3)可在装置B后串联一个内盛[Cu(NH3)2]Ac溶液的洗气装置，吸收一氧化碳，反应完毕，取出吸收液加热解吸，用排水取气法收集放出的气体，通过进一步实验证明该气体是一氧化碳。 (4)可用H2代替N2和木炭，PbO+H2Pb+H2O，用无水CuSO4吸收生成的水，证明氧化铅中含有氧元素。装置B应改用内盛CuSO4白色粉末的干燥管。
26、(1)B装置中导气管长进短出
(2)①Cu
+ 2H2SO4（浓）
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
②反应过程中H2SO4被不断消耗，浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应 ③A、D
（3）①A、B、C
②甲基橙 能，因为，在含Cu2+、H+的混合溶液中，当以甲基橙为指示剂用标准NaOH溶液进行滴定时，可以有效排除Cu2+的干扰，准确测出H+的物质的量。
27、(1)NaNO2
(2)2Cu(NO3)2
2CuO＋4NO2↑＋O2↑
石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中
(3)Ⅱ正确，如果Ⅰ正确，则装置②中气泡应全部消失，不会有液体被压至装置③中；
向装置①中的残留固体加入少量浓硝酸，产生红棕色气体
(4)硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐中金属的活泼性有关等
28、(1)如果是亚铁离子干扰，不可能变红之后，一段时间之后变成蓝色
(2)
(3)2SCN-+20H++22NO3-=2SO42-+2CO2↑＋N2↑+22NO2↑＋10H2O
(4)比较硫氰根离子与氯离子、溴离子、碘离子的还原性强弱
(5)a、加入氧化剂如氯气等必须少量 b、不一定
29、(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中合，铁粉与H2SO4反应，生成Fe2＋，干扰实验
(2)防止环境中O2参加反应
(3)铁粉与硫反应是放热的
(4)除去混和物中硫粉：3S＋6KOH 2K2S＋K2SO3＋2H2O； CS2
(5)防止H2SO4溶液中溶解的氧气把Fe2＋氧化成Fe3＋
(6)加热煮沸的KSCN溶液，看是否变为血红色
30、(1)O H Cl N
(2)NH4NO3 NH4++H2O
NH3 ?H2O + H+
(3)2NH3
NH4+ + NH2-
(4)2Na+2NH3 = 2NaNH2 +H2
31、(1) 电子式略 F2＋H2O HFO＋HF
 |
(2)HFO＋H2O＝HF＋H2O2
(3)2MnO4－+5H2O2+6H＋＝2Mn2＋+8H2O+5O2↑
32、(1)CO2（或SO2） H2S（或H3PO4） AlCl3（或NaH2PO4）中的任意两组
(2)S A的化合价介于B、C之间
33、(1)非金属 因为B+C→A+X，X为不含该元素的另一化合物，且A为单质，可知A元素在B、C中分别呈正、负价，所以A是非金属。
(2)在一定条件下，本反应用于治理NO对大气的污染，即：4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O
(3)5:3 (4)NO+NO2+2OH－＝2NO2- +H2O (5)a c e
34、(1)HCl (2)(CN)2＋2I－＝I2＋2CN- (CN)2+2SCN- =2CN- +(SCN)2
(3)N显负价，C显正价 (4)CNO－＜CN－＜SCN－
35、(1)b、C (2)AgI (3)Ag、NO
36、溶液中n(H＋)＝
溶液中n(NO3－)＝2 n(Cu2＋)＋n(H＋)＝0.350 mol
被还原的硝酸的物质的量为0.0500 L×12.0 mol?L－1－0.350 mol＝0.250 mol
产生气体的物质的量为
＝0.200 mol
即n(NO)＋n(NO2)＋n(N2O4)＝0.200 mol ①
铜失去电子的物质的量为
×2＝0.300 mol，根据电子守恒有
3 n(NO)＋n(NO2)＋2 n(N2O4)＝0.300 mol ②
根据氮元素守恒有n(NO)＋n(NO2)＋2 n(N2O4)＝0.250 mol ③
解①、②、③得：n(NO)＝0.0250 mol，n(NO2)＝0.125 mol，n(N2O4)＝0.0500 mol
37、(1)Fe和FeS (2) n(Fe)=0.0100mol n(FeS)=0.0150mol c(H2S)=0.0500mo/L
(3)
物质（t-BuNO）2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．在20℃时，向1L正庚烷中加入（t-BuNO）20.50mol，10min时反应达平衡，此时（t-BuNO）2的平衡转化率为65%（假设反应过程中溶液体积始终为1L）．下列说法正确的是（ ）（1）真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）；△H=a kJ?mol-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）；△H=b kJ?mol-1
反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=
（用含a、b的代数式表示）．
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）；△H=Q kJ?mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
| 时间（min） 浓度（mol/L） |
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
| N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
| CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q
④在恒容绝热条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO2（g）
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变．
（1）以CO2和NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159kJ?mol-1
②NH2CO2NH4（S）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=1165kJ?mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=44.0kJ?mol-1
则反应2NH3（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）的△H=
（2）用活性炭原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=QkJ?mol-1．
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
| 时间（min） 浓度（mol/L） |
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
| N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
| CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
| 9 |
| 16 |
| 9 |
| 16 |
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到的平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
a．加入一定量的活性炭
b．通入一定量的NO
c．适当缩小容器的体积
d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中，NO、N3、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q
（2013?青岛一模）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ?mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1
反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
| 时间（min） 浓度（mol/L） |
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
| N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
| CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO2（g）
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变
（3）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：请写出该电池正极反应式
物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：(t-BuNO)2
2(t-BuNO)。在20℃时，向1 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 0.50
mol，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)2的平衡转化率为65%（假设反应过程中溶液体积始终为1 L）。下列说法正确的是
A．反应在前10 min内的平均速率为ν(t-BuNO)=0.0325 mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，若此时再向溶液中加入0.50 mol (t-BuNO)2，重新达平衡时(t-BuNO)2的百分含量减小
C．保持其他条件不变，若该反应在CCl4中进行，其平衡常数为1.9，则(t-BuNO)2的平衡转化率小于65%
D．保持其他条件不变，升高温度， (t-BuNO)2的平衡转化率大于65%，则其能量关系可用下图表示
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