摘要：13．光导纤维的主要成分是: A．单质硅 B．玻璃 C．沙子 D．高纯度的SiO2
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硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等．纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取的．高温下制取纯硅有如下反应（方法1）：
①SiO2（s）+2C（s）?Si（s）+2CO（g）；
②Si（s）+2Cl2（g）?SiCl4（g）；
③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）．
（1）硅原子核外有 种不同能级的电子，最外层的p电子有 种自旋方向．
（2）硅与碳同主族，单质的还原性：碳 硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”），反应①之所以能进行的原因是 ．
（3）反应②生成的化合物的电子式为 ；该分子为 分子（填写“极性”或“非极性”）．
（4）某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L．然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为b mol/L．则a b（填写“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）在t秒内，反应②中v（SiCl4）= （用含a、b的代数式表示）．
（6）工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法2）：
④Si（粗）+3HCl（g）
SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q＞0）；
⑤SiHCl3（g）+H2（g）
Si（纯）+3HCl（g）．
提高反应⑤中Si（纯）的产率，可采取的措施有： （选填2条）．
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①SiO2（s）+2C（s）?Si（s）+2CO（g）；
②Si（s）+2Cl2（g）?SiCl4（g）；
③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）．
（1）硅原子核外有
（2）硅与碳同主族，单质的还原性：碳
（3）反应②生成的化合物的电子式为
（4）某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L．然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为b mol/L．则a
（5）在t秒内，反应②中v（SiCl4）=
（6）工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法2）：
④Si（粗）+3HCl（g）
| 553～573K |
⑤SiHCl3（g）+H2（g）
| 1373K |
提高反应⑤中Si（纯）的产率，可采取的措施有：
获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动．
（1）光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯，能同时传输大量信息．制造光纤电缆的主要原材料的化学式是________________，它属于________________材料．
（2）信息产业的核心材料是高纯度的硅，高纯度的单晶硅生产方法之一：
Si（粗硅）
（沸点31.5℃）
Si
超纯硅（多晶硅）→单晶硅
近代用得较多的另一种方法（之二）是：用金属硅化物（
）与盐酸作用制得硅烷，再热分解硅烷可得高纯硅．
单晶硅可用来制作大规模集成电路、整流器等，硅纯度越高，大规模集成电路的性能就越好．
根据上述信息回答以下问题：
a.从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅为何还要进一步处理?
________________________________________________________________．
b.写出方法二中,生产高纯硅的两个化学反应方程式：
①_____________________________．②_____________________________．
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