摘要:E.充入使体系总压强增大
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(1)反应3Fe(s)+4H2O(g)═Fe3O4(s)+4H2(g),在一可变的容积的密闭容器中进行,试回答:
①增加Fe的量,其正反应速率的变化是______(填增大、不变、减小,以下相同)
②将容器的体积缩小一半,其正反应速率______,逆反应速率______.
③保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其正反应速率______,逆反应速率______.
④保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率______.
(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g);△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-23.5kJ?mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g);△H=-41.3kJ?mol-1
总反应:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2 (g)的△H=______;
一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是______(填字母代号).
a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度
d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚
已知反应②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400.此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
比较此时正、逆反应速率的大小:v正______ v逆 (填“>”、“<”或“=”).
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①增加Fe的量,其正反应速率的变化是______(填增大、不变、减小,以下相同)
②将容器的体积缩小一半,其正反应速率______,逆反应速率______.
③保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其正反应速率______,逆反应速率______.
④保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率______.
(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g);△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-23.5kJ?mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g);△H=-41.3kJ?mol-1
总反应:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2 (g)的△H=______;
一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是______(填字母代号).
a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度
d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚
已知反应②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400.此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/ | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
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(1)反应3Fe(s)+4H2O(g)═Fe3O4(s)+4H2(g),在一可变的容积的密闭容器中进行,试回答:
①增加Fe的量,其正反应速率的变化是
②将容器的体积缩小一半,其正反应速率
③保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其正反应速率
④保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率
(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g);△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-23.5kJ?mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g);△H=-41.3kJ?mol-1
总反应:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2 (g)的△H=
一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是
a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度
d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚
已知反应②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400.此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
比较此时正、逆反应速率的大小:v正
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①增加Fe的量,其正反应速率的变化是
不变
不变
(填增大、不变、减小,以下相同)②将容器的体积缩小一半,其正反应速率
增大
增大
,逆反应速率增大
增大
.③保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其正反应速率
不变
不变
,逆反应速率不变
不变
.④保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率
减小
减小
.(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g);△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-23.5kJ?mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g);△H=-41.3kJ?mol-1
总反应:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2 (g)的△H=
-246.4kJ?mol-1
-246.4kJ?mol-1
;一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是
ce
ce
(填字母代号).a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度
d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚
已知反应②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400.此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/(mol?L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
>
>
v逆 (填“>”、“<”或“=”).(2013?兰州一模)乙醇是重要的化工原料和液体燃料,可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取:
2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H<0,请回答:
(1)在恒温、恒容的密闭容器中,下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是
a.生成1mol CH3CH2OH的同时,生成3mol H2O
b.体系中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
c.体系中混合气体的密度不随时间而变化
d.体系中气体的分子总数不随时间而变化
e.体系中的气体的总压强不随时间而变化
(2)上述反应的化学平衡常数的表达式为
.当温度T1>T2时,化学平衡常数K1
(3)在恒温、体积固定的某密闭容器中加入2mol CO2和6mol H2,达到平衡后测得CH3CH2OH为0.5mol,则H2的转化率为
(4)在工业生产中,可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有
(5)已知:0.5mol 乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气,放出的热量为617.1kJ/mol,又知H2O(l)═H2O(g)△H=+44.2kJ/mol,请写出乙醇液体完全燃烧生成液态水的热化学方程式
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2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H<0,请回答:
(1)在恒温、恒容的密闭容器中,下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是
bde
bde
(填字母序号).a.生成1mol CH3CH2OH的同时,生成3mol H2O
b.体系中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
c.体系中混合气体的密度不随时间而变化
d.体系中气体的分子总数不随时间而变化
e.体系中的气体的总压强不随时间而变化
(2)上述反应的化学平衡常数的表达式为
c3(H2O)?c(CH3OH) |
c2(CO2)?c6(H2) |
c3(H2O)?c(CH3OH) |
c2(CO2)?c6(H2) |
<
<
K2(填“>”、“<”或“=”).(3)在恒温、体积固定的某密闭容器中加入2mol CO2和6mol H2,达到平衡后测得CH3CH2OH为0.5mol,则H2的转化率为
50%
50%
,如果再向该容器充入1mol CO2和3mol H2,平衡会向正向移动
正向移动
(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”),再次达到平衡时,CO2的转化率会增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”).(4)在工业生产中,可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有
增大CO2浓度或增大压强
增大CO2浓度或增大压强
(写出一条合理措施即可).(5)已知:0.5mol 乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气,放出的热量为617.1kJ/mol,又知H2O(l)═H2O(g)△H=+44.2kJ/mol,请写出乙醇液体完全燃烧生成液态水的热化学方程式
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol
.能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反应II:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
上述反应符合“原子经济”原则的是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),
(2)下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反应II:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
上述反应符合“原子经济”原则的是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),
(2)下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)
①由表中数据判断ΔH2_______0(填“>”、“<”或“=”),
②若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是______________,
A.升高温度
B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.使用合适的催化剂
D.充入He,使体系总压强增大
E.按原比例再充入CO和H2
③某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=
0.2mol·L-1,则CO的转化率为____________,此时的温度为____________(从上表中选择);
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的原电池装置。
②若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是______________,
A.升高温度
B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.使用合适的催化剂
D.充入He,使体系总压强增大
E.按原比例再充入CO和H2
③某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=
0.2mol·L-1,则CO的转化率为____________,此时的温度为____________(从上表中选择);
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的原电池装置。
①该电池工作时,OH-向_______极移动(填“正”或“负”),
②该电池正极的电极反应式为___________________。
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②该电池正极的电极反应式为___________________。
能源短缺是人类面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1
反应II:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2
下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)
①由表中数据判断△H2______0(填“>”、“<”或“=”),
②若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是______,
A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离 C.使用合适的催化剂
D.充入He,使体系总压强增大 E.按原比例再充入 CO和 H2
③某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的恒容密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol?L-1,则CO的转化率为______,此时的温度为______(从上表中选择);
④恒温下,1mol CO和nmol H2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后,生成a molCH3OH.若起始时放入3molCO+3nmolH2,则达平衡时生成CH3OH______mol.
(2)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的原电池装置.
①该电池工作时,OH-向______极移动(填“正”或“负”),
②该电池正极的电极反应式为______.
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(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1
反应II:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2
下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是______,
A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离 C.使用合适的催化剂
D.充入He,使体系总压强增大 E.按原比例再充入 CO和 H2
③某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的恒容密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol?L-1,则CO的转化率为______,此时的温度为______(从上表中选择);
④恒温下,1mol CO和nmol H2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后,生成a molCH3OH.若起始时放入3molCO+3nmolH2,则达平衡时生成CH3OH______mol.
(2)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的原电池装置.
①该电池工作时,OH-向______极移动(填“正”或“负”),
②该电池正极的电极反应式为______.
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