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一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个符合题意）
1．C 2．A 3．B 4．B 5．D 6．B 7．D 8．C 9．A 10．D 11．A 12．C 13B
二、选择题（本题包括8小题，每小题给的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分）
14．BC 15．BD 16．CD 17．D 18．A 19．B 20．C 21．AC
22．（17分）（1）1.0
（6分）
（2）①C （2分）
②电路如图所示。（5分）
③
，（2分）
为电压表读数，
为电压表内阻。（2分）
23．（16分）解：
受力分析如图，据牛顿第二定律有
①
减速上升250m与加速下降250m互逆
据题意
②
③
代入数据可得
④
⑤
设计师应设计发射速度
同时数码点火控制时间应设定
评分参考：①②③式分别得4分，④④式分别得2分
24．（19分）解：（1）衰变方程：
①
（2）由题意知衰变放出的质量较小的粒子
在磁场中做匀速圆周运动的轨道半径；
②
由
③
代入数据得
④
（3）衰变过程中的动量守恒
⑤
由
所以
⑥
所以
⑦
评分参考：①②③⑤⑥式分别得3分，④⑦式得2分
25．（20分）解：（1）木块A和滑板B均向左做匀加速直线运动
①
②
根据题意有
③
即
④
代入数据解得
⑤
（2）1s末木块A和滑板B的速度分别为
⑥
⑦
撤去F后，当木块A和滑板B的速度相同时，
弹簧压缩量最大，具有最大弹性势能 ⑧
根据动量守恒定律有
⑨
代入数据求得
⑩
由机械能守恒定律得
11
代入数据求得
12
评分参考：①②③④⑥⑦⑨11式分别得2分，⑤⑧⑩12式分别得1分
26．（14分，每空2分）
（1） 分子 （2）
（3）①非极性 ②镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色固体附着
（4）盛有冷水的广口瓶 
27．（15分，每空3分）
（1）
（2分）
（3）30% 大 （4）
28．（16分）
（1）①ac（2分） ②除去
中的
（2分） ③
（2分）
④将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出，若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近D出口处，若有白烟。则证明有氨气逸出；若没有白烟，则证明没有氨气逸出。） （2分）
（2）①A （2分） ②过滤、洗涤、干燥（3分） ③
（3分）
29．（15分）（1）氧化反应（2分），酯化反应（2分）
（2）
（2分）
（3）
（4）
（5）4（3分）
30．（共25分）
（I）（12分，每空1分）
（I）较高 较低 较高（2）较低 较高（3）增加 增加 较低（4）大于 小 大于 小于
（Ⅱ）（13分）
（1）D（2分） （2）（2分） 含碳有机物（2分）（3）分解者的分解作用（2分）
（4）8（2分）（5）害虫的抗药性经过（杀虫剂）选择逐代增强 化学杀虫剂导致害虫天敌大量死亡破坏了生态系统原有的营养结构（3分）
31．（共17分）
（1）X射线（
射线、
射线、
射线、紫外线等）辐射（2分）
（2）雌性红眼：雄性白眼=1：1 （2分）
（3）
（2分）
（4）1/16（2分）
（5）雌果蝇，减数第一次分裂或减数第二次分裂过程中（3分）；雄果蝇，减数第一次分裂过程中。（3分）
（6）取果蝇分裂期的体细胞，制作有丝分裂装片，在光学显微镜下观察，找出分裂中期的性染色体。（3分）
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分内容。据此下列说法正确的是
A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L-1
B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％
C．配制200.0 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL
D．2.7 gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36 L
查看习题详情和答案>>某实验需要用92 ml 3.0 mol˙L-1 稀硫酸，现用质量分数为98%的浓硫酸配制，其实验步骤如下：① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 转移、洗涤 ⑤ 定容 ⑥ 摇匀
回答下列问题：
（1）若所用浓硫酸密度为1.84 g/cm3，则该浓硫酸的物质的量浓度为 ，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是 （小数点后保留一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是 ，（从下列选项中选用A．10 ml B．20 ml C．50 ml D．100 ml）。
（2）为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作 ，在第⑤步操作中最后要改用 实验仪器。ks5u
（3）如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．定容时俯视溶液的凹液面
E．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度
查看习题详情和答案>>用质量分数为98％的浓硫酸配制100 ml 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积
②量取一定体积的浓硫酸
③溶解
④转移、洗涤
⑤定容
⑥摇匀
回答下列问题
(1)若所用浓硫酸密度为1.84 g/cm3，则该浓硫酸的物质的量浓度为________，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是________(小数点后保留一位)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列中选用A．10 ml B．20 ml C．50 ml D．100 ml)
(2)第③步实验的操作是________________．
(3)第⑤步实验的操作是________________．
(4)为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作________，如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________．
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________．
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________．
D．定容时俯视溶液的凹液面________．
某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
（2）简述称量NaOH固体的操作过程：
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）：
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
| 温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差平均值 （t2-t1）/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 |
|
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H = （取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
查看习题详情和答案>>某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫
酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
（2）简述称量NaOH固体的操作过程：
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）：
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
| 温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃[来源:学科网ZXXK] | 温度差平均值 （t2-t1）/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 查看习题详情和答案>>