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一、选择题（每小题1分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
C
C
C
D
D
C
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
D
C
D
C
C
B
B
D
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
A
D
C
C
A
C
C
A
A
A
二、填空题（每空1分，共26分）
31.（7分）(1) Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 ; (12 + 1×2 +19×2) ×n
(2) ① B 、D 、E ； ② A ； ③ 隔绝空气做保护气
（3）① A ； ② A
32.（6分）（1）物理变化
（2）① CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
②A、B、C、D
（3）① 玻璃棒
② CaCl2 + Na2CO3 CaCO3
↓ +
2NaCl
③ Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 ↑
33.（4分） ① 6:7:2:1
② 防食品被氧化和挤压破碎
③ 铁粉
④ 相同条件时，气体分子比液态物质分子运动的快
34.（5分）（1）① 2Al +
6HCl
2AlCl3 + 3H2 ↑（写H2SO4也可）
② 2H2O 2H2O + O2 ↑
③ CaO + H2O Ca(OH)2
④ NaHCO3 + HCl NaCl
+ H2O + CO2 ↑
(2) NH4NO3
35.（4分）(1) CO2
(2) 纯碱
(3) Ca(OH)2 + CO2
CaCO3↓+
H2O
(4) Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH
三、实验题（共18分）
36. （6分）(1) ①试管 ②锥形瓶
（2）A、B ；D、F ；2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
（3）B、D
37. （6分）【查阅资料】①
请你完成下表中空余部分。
猜想
实验设计及装置
观察到的实验现象
猜想②
果肉表面出现咖啡色
猜想④
果肉表面未出现咖啡色
猜想⑤
B、F
【反思与评价】氧气溶于水，会慢慢氧化果肉。
【应用】使用保护气和煮沸过的凉水，保存时加保护气或抽出空气且密闭。
38.（6分） （1）填充实验过程空格项：
实 验 步 骤
实 验 现 象
实 验 结 论
步骤①
溶液变红 。
步骤②
边加边搅拌 。
步骤③
步骤④
有无色晶体析出 。
浓硫酸有吸水性。
（3）总结：A. H+ 、OH-
B. 25%
四、计算题（共6分）
39. （1）解：设样品未被氧化的镁的质量为X
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
24 2 （1分）
X
24:2 = X:
（2）解：样品MgO的质量=
样品被氧化前的质量=
答: 略 （1分）
40.（1） 2.8 (1分)
（2） 82.5% (1分)
（3）由试题分析20ｇ稀盐酸恰好能与石灰石中的5ｇ碳酸钙完全反应
解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。
CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
100∶73 ＝
x＝18.25% （1分）
房山区2008学年初三化学第二次统测试卷参考答案
一、选择题（每小题1分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
C
C
C
D
D
C
A
B
题号
11
12
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14
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17
18
19
20
答案
B
B
D
C
D
C
C
B
B
D
题号
21
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23
24
25
26
27
28
29
30
答案
A
D
C
C
A
C
C
A
A
A
二、填空题（每空1分，共26分）
31.（7分）(1) Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 ; (12 + 1×2 +19×2) ×n
(2) ① B 、D 、E ； ② A ； ③ 隔绝空气做保护气
（3）① A ； ② A
32.（6分）（1）物理变化
（2）① CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
②A、B、C、D
（3）① 玻璃棒
② CaCl2 + Na2CO3 CaCO3
↓ +
2NaCl
③ Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 ↑
33.（4分） ① 6:7:2:1
② 防食品被氧化和挤压破碎
③ 铁粉
④ 相同条件时，气体分子比液态物质分子运动的快
34.（5分）（1）① 2Al +
6HCl
2AlCl3 + 3H2 ↑（写H2SO4也可）
② 2H2O 2H2O + O2 ↑
③ CaO + H2O Ca(OH)2
④ NaHCO3 + HCl NaCl
+ H2O + CO2 ↑
(2) NH4NO3
35.（4分）(1) CO2
(2) 纯碱
(3) Ca(OH)2 + CO2
CaCO3↓+
H2O
(4) Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH
三、实验题（共18分）
36. （6分）(1) ①试管 ②锥形瓶
（2）A、B ；D、F ；2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
（3）B、D
37. （6分）【查阅资料】①
请你完成下表中空余部分。
猜想
实验设计及装置
观察到的实验现象
猜想②
果肉表面出现咖啡色
猜想④
果肉表面未出现咖啡色
猜想⑤
B、F
【反思与评价】氧气溶于水，会慢慢氧化果肉。
【应用】使用保护气和煮沸过的凉水，保存时加保护气或抽出空气且密闭。
38.（6分） （1）填充实验过程空格项：
实 验 步 骤
实 验 现 象
实 验 结 论
步骤①
溶液变红 。
步骤②
边加边搅拌 。
步骤③
步骤④
有无色晶体析出 。
浓硫酸有吸水性。
（3）总结：A. H+ 、OH-
B. 25%
四、计算题（共6分）
39. （1）解：设样品未被氧化的镁的质量为X
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
24 2 （1分）
X
24:2 = X:
（2）解：样品MgO的质量=
样品被氧化前的质量=
答: 略 （1分）
40.（1） 2.8 (1分)
（2） 82.5% (1分)
（3）由试题分析20ｇ稀盐酸恰好能与石灰石中的5ｇ碳酸钙完全反应
解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。
CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
100∶73 ＝
x＝18.25% （1分）
【方案一】气体转化法
（1）如图1所示，把wg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2的体积，检查该装置气密性的方法是
（2）有同学提出用图2代替图1中的收集装置，则所测得CO2气体的体积
（填偏大、偏小或不变）理由是
（3）也有人用图3装置测定CO2的质量（碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物）则图3实验装置中主要存在哪些缺陷？这些缺陷对实验结果有何影响？
| 主 要 缺 陷 | 对实验结果的影响 |
（1）沉淀A的化学式是
（2）确定CaCl2溶液是否过量的方法是
（3）该固体混合物中Na2CO3的质量分数的计算式为
（4）导致测定结果偏大的原因可能是
【方案三】盐酸滴定法
（1）“操作2”的名称是
（2）根据实验数据计算该固体混合物中Na2CO3的质量分数为
（2006?南平）小明在学完铁的冶炼原理后，借鉴CO还原CuO的实验，设计了如图所示的装置，测定20g某赤铁矿石中氧化铁（Fe2O3）的质量分数．假设赤铁矿石中氧化铁全部还原为铁且CO2被氢氧化钠溶液完全吸收（有关反应方程式：3CO+Fe2O3
| ||
| 实验前 | 实验后 | |
| 洗气瓶（包括氢氧化钠溶液） | 156.8g | 170.0g |
（1）20g赤铁矿石中氧化铁（Fe2O3）的质量分数？
（2）指出上述实验设计中的不合理之处，并说明理由．
| 实验前 | 试验后 | |
| 玻璃管（包括样品） | 85.6g | 80.8g |
| 洗气瓶（包括药品） | 156.8g | 170.0g |
根据实验数据计算：
（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数；
（2）实验结束后，玻璃管中剩余粉末里的铁的质量分数．（杂质不含其他可被还原的氧化物）
①用天平称量10g该金属的小颗粒；②将金属放在烧杯中，加入100g稀硫酸，充分反应至没有气泡放出，有金属剩余；③用
请你帮助该实验小组的同学，根据实验数据计算：
（1）金属R的相对原子质量． （2）本实验所用稀硫酸的质量分数． 查看习题详情和答案>>
探究过程如下：I．称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为50.7g，装有碱石灰的干燥管质量为112.3g，连接A、B、D装置；
II．从从长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；
III．待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；
IV．称量试管D及剩余固体质量为50.1g，装置C的质量为114.5g．
已知：碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参加反应，B、C中所装药品是足量的能够完全吸收相关物质．请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为
| ||
| ||
（2）酒精灯的作用是
（3）为减少误差，步骤III冷却过程中需要注意的问题是
（4）根据实验数据计算参加反应的氧气质量为