摘要：27．现有一种碱金属的碳酸盐(M2CO3)和碳酸氢钠组成的混合物.取其1.896g加热至质量不再变化.把放出的气体通入足量的澄清石灰水中.得到白色沉淀0.800g.将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应.生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末(反应为:2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2).结果过氧化钠粉末增重0.336g. ⑴通过计算确定M2CO3的M为何种元素. ⑵有同学提出.通过简单的定性实验.也可以确定该样品中的M为何种碱金属元素.你认为该实验方案是什么?(要求写出具体实验方法和现象)
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现有一种碱金属的碳酸盐（M2CO3）和碳酸氢钠组成的混合物，取其1.896 g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800 g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.336 g。
（1）试通过计算确定M2CO3的M为何种元素。
（2）有同学提出，通过简单的定性实验，也可以确定该样品中的M为何种碱金属元素。你认为该实验方案是什么？
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现有一种碱金属的碳酸盐（M2CO3）和碳酸氢钠组成的混合物，取其1.896g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.336 g。
（1）试通过计算确定M2CO3的M为何种元素。
（2）有同学提出，通过简单的定性实验，也可以确定该样品中的M为何种碱金属元素。你认为该实验方案是什么？