摘要：3． 物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应.若硝酸被还原的产物为N2O. 反应结束后锌没有剩余.则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1:4 B.1:5 C. 2:3 D.2:5 答案:A 解析:设2molZn参与反应.因Zn无剩余.则最终生成了2molZn(NO3)2.显然含有4molNO3- .这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3.根据得失电子守恒有:2×n(Zn)=n×4.则n(HNO3)=1mol.即有1molHNO3被还原. 4． 含有a mol FeBr2的溶液中.通入x mol Cl2.下列各项为通Cl2过程中.溶液内发生反应的离子方程式.其中不正确的是 A．x＝0.4a.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- B．x＝0.6a.2Br-+ Cl2＝Br2+2Cl- C．x=a.2Fe2++2Br-+2Cl2＝Br2+2Fe3++4Cl- D．x=1.5a.2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl- 答案:B 解析:由于Fe2+的还原性强于Br-.故根据氧化还原反应的先后顺序知.Cl2先氧化Fe2+,然后再氧化Br-.2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-,2Br- + Cl2 Br2 + 2Cl-.2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 .当x/a ≤0.5时.Cl2仅氧化Fe2+.故A项正确. 当x/a ≥1.5时,Fe2+和Br-合部被氧化.D项正确, 当介于两者之间时.则要分步书写方程式.然后进行叠加得总反应.如B项.当x=0.5a时.Cl2刚好把Fe2+全部氧化.而当x=0.6a.显然Cl2还要氧化Br-.而选项中没有表示.故错. 5．(09江苏卷3)下列所列各组物质中.物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl3 Al(OH)3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO 答案:B. 解析: A项: (或者. ().().的转化必须经过(反应方程式为:)和()这两步.所以A项不选, B项:().().().().所以B项正确, C项:().必须经过两步(.). D项:().().().就必须经过两步(和) 6．钢铁生锈过程发生如下反应: ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2, ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3, ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O. 下列说法正确的是 A．反应①.②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案:A 解析:. ①②反应中消耗O2的量相等.两个反应也仅有O2作为氧化剂.故转移电子数是相等的.A项正确.①中H2O的H.O两元素的化合价没有变.故不作氧化剂.B项错,铜和钢构成原电池.腐蚀速度加快.C项错,钢铁是铁和碳的混合物.在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀.属于电化学腐蚀.故D项错. 7． 下列类型的反应.一定发生电子转移的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 答案:C 解析:置换反应中肯定有单质参加.一定属于氧化还原反应.即一定有电子转移.C项正确. 8． 常温下.往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液.可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是 A．H2O2的氧化性比Fe3+强.其还原性比Fe2+弱 B．在H2O2分解过程中.溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中. Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 答案:CD 解析: 结合A.B两个方程式根据 氧化性.还原性强弱比较规律:得 H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性. H2O2的还原性>Fe2+的还原性.A错, 2H2O2＝2H2O+O2↑.分解过程中.Fe2+作催化剂.溶液pH值不变.B错. H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂.所以总量不变.因为Fe2+可导致H2O2分解.所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+.D正确. 9．在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中.按氮元素被氧化.被还原.既不被氧化又不被还原的顺序排列.正确的是 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 答案:A 10． 某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的.其毒性较大.某研究性学习小组为了变废为宝.将废水处理得到磁性材料(的化合价依次为+3.+2).设计了如下实验流程: (1)第①步反应的离子方程式是 (2)第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是: (3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外.还有 (4)欲使1L该废水中的完全转化为.理论上需要加入 GFeSO4·7H2O. 答案: (1)Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O (2)将一小块pH试纸放在表面皿上.用玻璃棒蘸取少量待测液.点在pH试纸上.再与标准比色卡对照. (3)Fe(OH)3.Fe(OH)2 (4)13.9 解析: (1)第①步是Cr2O72-与Fe2+发生氧化还原反应.方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O, (2)测定溶液的pH的方法是:用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置.然后对照标准比色卡.读出对应颜色的数据, (3)从最终所得磁性材料的化学式可知.滤渣中主要有Cr(OH)3.Fe(OH)2.Fe(OH)3, (4)1L废水中的n(Cr2O72-)=5.00×10-3mol.根据关系式:Cr2O72--4Cr0.5Fe1.5FeO4-10FeSO4·7H2O.所以理论上n(FeSO4·7H2O)=0.05mol.m(FeSO4·7H2O)= 0.05mol×278g·mol-1=13.9g.

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