摘要：元素周期 表的结构 周期 ②.长周期 ③.不完全周期 周期表结构 ①.主族 族 ②.副族 ③.Ⅷ族 ④.零族
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下列有关元素周期表叙述不正确的是
A. 元素周期表有7个横行也称7个周期，有18个纵行16个族组成。
B. 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是8,18,18,32
C. 如果把元素周期表从左至右列为18个纵行称为18列，则第VA族在第15列。
D. 稀有气体又称0族元素，因为它们最外层均为8电子稳定结构性质不活泼。
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下列有关元素周期表叙述不正确的是( )
A. 元素周期表有7个横行也称7个周期，有18个纵行16个族组成。
B. 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是8,18,18,32
C. 如果把元素周期表从左至右18个纵行称为18列，则第VA族在第15列。
D. 稀有气体又称0族元素，因为它们最外层均为8电子稳定结构性质不活泼。
查看习题详情和答案>>下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～J在周期表中的位置，回答下列问题：
（1）上表中元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是
（2）J的原子结构示意图为
；C在周期表的第
（3）最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是
（4）D、E、F、G四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）
（5）写出化学方程式：①用电解法冶炼G
②都含有A、F、D、E四种元素的两种盐溶液相互反应
（6）请设计一个简单的实验证明C元素的非金属性比B强（只写化学方程式）
（7）G元素既表现金属性又有一定的非金属性，请用AlCl3溶液、NaOH溶液设计实验证明（要求写出步骤、现象、离子反应程式）
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| 纵行 横行 |
1 | 2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | B | C | D | |||||
| 3 | F | G | H | E | I | J |
NaOH
NaOH
（用化学式表示）、酸性最强的是HClO4
HClO4
（用化学式表示）；（2）J的原子结构示意图为
VA
VA
族；（3）最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是
N
N
；（4）D、E、F、G四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）
S2-
S2-
＞02-
02-
＞Na+
Na+
＞Al3+
Al3+
；（5）写出化学方程式：①用电解法冶炼G
2Al2O3
4Al+302
| ||
2Al2O3
4Al+302
；
| ||
②都含有A、F、D、E四种元素的两种盐溶液相互反应
NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
．（6）请设计一个简单的实验证明C元素的非金属性比B强（只写化学方程式）
2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
．（7）G元素既表现金属性又有一定的非金属性，请用AlCl3溶液、NaOH溶液设计实验证明（要求写出步骤、现象、离子反应程式）
向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，然后又逐渐溶解
向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，然后又逐渐溶解
；Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
．
下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～J在周期表中的位置，回答下列问题：
（1）上表中元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 （用化学式表示）、酸性最强的是 （用化学式表示）；
（2）J的原子结构示意图为 ；C在周期表的第 族；
（3）最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是 ；
（4）D、E、F、G四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示） ＞ ＞ ＞ ；
（5）写出化学方程式：①用电解法冶炼G ；
②都含有A、F、D、E四种元素的两种盐溶液相互反应 ．
（6）请设计一个简单的实验证明C元素的非金属性比B强（只写化学方程式） ．
（7）G元素既表现金属性又有一定的非金属性，请用AlCl3溶液、NaOH溶液设计实验证明（要求写出步骤、现象、离子反应程式） ； ． 查看习题详情和答案>>
| 纵行 横行 | 1 | 2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | B | C | D | |||||
| 3 | F | G | H | E | I | J |
（2）J的原子结构示意图为 ；C在周期表的第 族；
（3）最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是 ；
（4）D、E、F、G四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示） ＞ ＞ ＞ ；
（5）写出化学方程式：①用电解法冶炼G ；
②都含有A、F、D、E四种元素的两种盐溶液相互反应 ．
（6）请设计一个简单的实验证明C元素的非金属性比B强（只写化学方程式） ．
（7）G元素既表现金属性又有一定的非金属性，请用AlCl3溶液、NaOH溶液设计实验证明（要求写出步骤、现象、离子反应程式） ； ． 查看习题详情和答案>>
下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～J在周期表中的位置，回答下列问题：
（1）上表中元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是______（用化学式表示）、酸性最强的是______（用化学式表示）；
（2）J的原子结构示意图为______；C在周期表的第______族；
（3）最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是______；
（4）D、E、F、G四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）______＞______＞______＞______；
（5）写出化学方程式：①用电解法冶炼G______；
②都含有A、F、D、E四种元素的两种盐溶液相互反应______．
（6）请设计一个简单的实验证明C元素的非金属性比B强（只写化学方程式）______．
（7）G元素既表现金属性又有一定的非金属性，请用AlCl3溶液、NaOH溶液设计实验证明（要求写出步骤、现象、离子反应程式）______；______．
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| 纵行 横行 |
1 | 2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | B | C | D | |||||
| 3 | F | G | H | E | I | J |
（2）J的原子结构示意图为______；C在周期表的第______族；
（3）最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是______；
（4）D、E、F、G四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）______＞______＞______＞______；
（5）写出化学方程式：①用电解法冶炼G______；
②都含有A、F、D、E四种元素的两种盐溶液相互反应______．
（6）请设计一个简单的实验证明C元素的非金属性比B强（只写化学方程式）______．
（7）G元素既表现金属性又有一定的非金属性，请用AlCl3溶液、NaOH溶液设计实验证明（要求写出步骤、现象、离子反应程式）______；______．