摘要：基态和激发态 处于最低能量的原子叫做基态原子. 当基态原子的电子吸收能量后.电子会跃迁到较高能级.变成激发态原子. 电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时.将释放能量.不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光.可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱.总称原子光谱.许多元素是通过原子光谱发现的.在现代化学中.常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素.称为光谱分析. [练习]当氢原子中的电子从2p能级.向其他低能量能级跃迁时 ( ) A. 产生的光谱为吸收光谱 B. 产生的光谱为发射光谱 C. 产生的光谱线的条数可能是2 条 D. 电子的势能将升高.
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下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
①3d轨道的能量和4s轨道的能量；②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量；③2s和3s的轨道半径；④同一原子的基态和激发态；⑤F元素和O元素的电负性；⑥Mg元素和Al元素的第一电离能；⑦H原子和H＋离子的半径
A．①⑤⑥⑦ B．②③⑤ C．②④⑦ D．全对
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（物质结构）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出．
根据信息回答下列问题：
（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为
（2）Fe元素位于周期表的
（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有
（4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为
（写3种）
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根据信息回答下列问题：
（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为
4s24p1
4s24p1
．（2）Fe元素位于周期表的
d
d
分区；Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为0
0
；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为N2
N2
和CN-
CN-
（填化学式）．（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有
CH4CH3OH
CH4CH3OH
．（4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为
正四面体
正四面体
型．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为：3月28日，日本政府宣布从受到破坏的福岛第一核电站区域内土壤中检测出放射性钚-238(
)、钚-239(
)和钚-240(
)。3月30日，在我国沿海和内地的部分地区空气中监测到来自日本核事故释放出的极微量人工放射性核素碘－131(
)。下列关于钚元素和碘元素的说法正确的是
A．钚-238、钚-239和钚-240是同素异形体的关系
B．钚元素和碘元素在元素周期表中都属于主族元素
C．碘－131原子的核外电子数是53，中子数是88
D．基态碘原子的最外层电子排布式是5s25p5
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某元素原子处于基态时，其最外层仅有的一个电子的量子数为n=4、l=0、m=0、ms＝+
。
。(1)符合上述条件的元素有___________种，原子序数分别是___________。
(2)写出相应元素原子的以下信息 (可填满，也可不填满)：
序号 | 元素符号 | 基态原子核外电子排布式 | 在周期表中位置 | 最高正化合价 | 金属元素还是非金属元素 | ||
周期 | 区 | 族 | |||||
元素① |
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元素② |
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元素③ |
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元素④ |
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