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| 曲线 | M | N | ||||
| 温度t/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 溶解度S/g | 5.0 | 9.0 | 19.4 | 40.8 | 48.8 | 46.7 |
| 溶液中析出固体的化学式 | Na2SO4?10H2O | Na2SO4 | ||||
（2）在交点P处所代表的溶液中，溶质质量分数为
（3）请在箭号的上、下处填写合理的温度数据，以表示下列关系式的成立．
Na2SO4?10H2O（s）
Na2SO4（s）+10H2O（l） ①
其中化学式后括号内的小写字母含义：“s”代表固体，“l”代表液体．
15、如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．请回答：（1）40℃时硫酸钠的溶解度为
（2）当把氯化铵和硫酸钠的混合饱和溶液从50℃降到20℃时，析出晶体最多的是
水与人类的生活和生产密切相关。请回答以下相关问题：
（一）（7分）水——常用的化
学试剂
（1）作反应物：电解水时，
需在水中加入少量氢氧化钠或硫酸，目的是 ，右图是实验室电解水的微观示意图，其中最小的微粒是 ，通过该实验可以得出的结论是 ；
（2）配制溶液：小丽配制50.0 g 15.0%的氯化钾溶液的操作步骤为：
①计算：需要氯化钾固体的质量为 g；
②称量：用托盘天平称取所需固体。若所用砝码生锈了，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“＜”或“＞”）15.0%；
③溶解：该操作中用 （填仪器名称）搅拌至完全溶解；
④装瓶：将配制的溶液倒入 （填“广口瓶”或“细口瓶”），并贴上标签。
（二）（3分）海水——人类的资源宝库
（1）获取淡水：将海水转化为淡水，最常用的操作方法是 ；
（2）获取NaCl：将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl2等杂质，可依次进行下列操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液； ③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的X溶液；⑥蒸发结晶。其中适量X溶液是 （填名称）；
（三）（9分）清洁卫生的水——人类需要
（1）下列保护运河水的建议中，合理的是 （填序号）；
①生活污水处理后排放； ②将工厂废液排入运河； ③使用无磷洗衣粉；
④减少燃放烟花爆竹； ⑤及时清理运河中疯长的藻类
（2）以下是污水处理成自来水的工艺流程示意图：
①污水中含Ca2+、Mg2+、HCO3—等，加入生石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，初级沉降池中生成的主要沉淀是 和 ；（MgCO3微溶于水）
②通入CO2除了能调节自来水的pH，还能 ；
③生物反应池是利用微生物直接分解水中的有机物，以除去水中过多的氮、磷等有害成分。这样做的优点是 ；
④为除去水中悬浮的固体小颗粒，常用的混凝剂是 （填名称）；
⑤气体A是 （填化学式），其作用是杀菌消毒，使自来水符合卫生标准，A和H2O反应生成HClO和HCl，写出该反应的化学方程式 ；
⑥饮用含有大量的细菌和杂质的水后，很容易患肠道传染病。请你设计合理方案，将被污染的水处理成能饮用的水： 。
查看习题详情和答案>>水与人类的生活和生产密切相关。请回答以下相关问题：
（一）（7分）水——常用的化学试剂
（1）作反应物：电解水时，需在水中加入少量氢氧化钠或硫酸，目的是 ▲ ，右图是实验室电解水的微观示意图，其中最小
的微粒是 ▲ ，通过该实验可以得出的结论是 ▲ ；
（2）配制溶液：小丽配制50.0 g 15.0%的氯化钾溶液的操作步骤为：
①计算：需要氯化钾固体的质量为 ▲ g；
②称量：用托盘天平称取所需固体。若所用砝码生锈了，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 ▲ （填“＜”或“＞”）15.0%；
③溶解：该操作中用 ▲ （填仪器名称）搅拌至完全溶解；
④装瓶：将配制的溶液倒入 ▲ （填“广口瓶”或“细口瓶”），并贴上标签。
（二）（3分）海水——人类的资源宝库
（1）获取淡水：将海水转化为淡水，最常用的操作方法是 ▲ ；
（2）获取NaCl：将海水进行 ▲ 可得到粗盐；为除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl2等杂质，可依次进行下列操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液； ③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的X溶液；⑥蒸发结晶。其中适量X溶液是 ▲ （填名称）；
（三）（9分）清洁卫生的水——人类需要
（1）下列保护运河水的建议中，合理的是 ▲ （填序号）；
①生活污水处理后排放； ②将工厂废液排入运河； ③使用无磷洗衣粉；
④减少燃放烟花爆竹； ⑤及时清理运河中疯长的藻类
（2）以下是污水处理成自来水的工艺流程示意图：
①污水中含Ca2+、Mg2+、HCO3—等，加入生石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，初级沉降池中生成的主要沉淀是 ▲ 和 ▲ ；（MgCO3微溶于水）
②通入CO2除了能调节自来水的pH，还能 ▲ ；
③生物反应池是利用微生物直接分解水中的有机物，以除去水中过多的氮、磷等有害成分。这样做的优点是 ▲ ；
④为除去水中悬浮的固体小颗粒，常用的混凝剂是 ▲ （填名称）；
⑤气体A是 ▲ （填化学式）
，其作用是杀菌消毒，使自来水符合卫生标准，A和H2O反应生成HClO和HCl，写出该反应的化学方程式 ▲ ；
⑥饮用含有大量的细菌和杂质的水后，很容易患肠道传染病。请你设计合理方案，将被污染的水处理成能饮用的水： ▲ 。
（1）他们探究的问题是
Ⅰ．酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？
Ⅱ．酸和碱溶液能发生反应吗？
（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究．小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入 碳酸钠 |
产生气泡 |
小亮的 观点正确 |
| 方案二：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入 锌 |
产生气泡 |
①稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图1所示．从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是
②锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图2所示．从粒子的角度具体分析该变化是化学变化的原因是
③通过以上分析，揭示出化学反应的微观本质是
（4）另一小组的同学用盐酸代替硫酸进行上述探究．他们要配制50.0g20% 的盐酸，需要38%的盐酸（密度1.19g/cm3）的体积