摘要:(二)各步反应的化学方程式: ①2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O, ②NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓, ③2Al(OH)3 Al2O3+3H2O, ④2Al2O3 4Al+3O2↑. [思考感悟] 仍以铝土矿为原料.设计另一套可行的提取铝的方案. 可按以下流程提取铝:铝土矿 AlCl3溶液 Al(OH)3 Al2O3 Al. [基础训练] 1.铝在一种重要的金属. (1)铝在元素周期表中的位置是第3周期.ⅢA族. (2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨.铝与氧化铁发生反应的化学方程式为 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe. (3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,同温同压下.在体积和浓度均为100mL2mol·L-1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al.产生气体的体积之比为5︰6.则所加Al的质量为2.16g. (4)以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3.先制得AlCl3·6H2O晶体.主要操作包括①加热浓缩.②冷却结晶.③过滤.在①步操作中应注意的事项是:用玻璃棒不断搅拌溶液.当有晶体析出时停止加热.在干燥的HCl气流中加热AlCl3·6H2O晶体.能进一步制取无水AlCl3.其原因是(结合化学方程式简要说明)因存在AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl.在干燥的HCl气流中.能抑制AlCl3的水解.且带走AlCl3·6H2O晶体受热产生的水蒸气.可得到纯净的AlCl3. 2.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中.分别加入下列各组离子.可能大量共存的是( C ) A.NH4+.NO3-.CO32-.K+ B.Na+.K+.Cl-.HCO3- C.NO3-.AlO2-.K+.Na+ D.NO3-.Cl-.Na+.Fe2+ 3.将0.1mol的镁.铝混合物溶于100mL2mol·L-1的H2SO4溶液中.然后再滴加1mol·L-1的NaOH溶液.请回答: (1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示.当V1=160mL时.则金属粉末中n(Mg)=0.06mol.V2=440mL. (2)若在滴加NaOH溶液过程中.欲使Mg2+.Al3+刚好沉淀完全.则滴入NaOH溶液的体积V=400mL. (3)若混合物仍为0.1mol.其中镁粉的物质的量为a.用100mL2mol·L-1的H2SO4溶解此混合物后.再加入450mL1mol·L-1的NaOH溶液.所得沉淀中无Al(OH)3.满足此条件的a的取值范围是0.05mol≤a<0.1mol. [高考模拟] 4.下列反应的离子方程式正确的是( C ) A.钠与水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C.氢氧化铝中的胃酸:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 5.某教科书对“铝热反应 实验的现象有这样的描述:“反应放出大量的热.并发出耀眼的光芒 .“纸漏斗的下部被烧穿.有熔融物落入沙中 .已知:Al.Fe的熔点.沸点数据如下: 物质 Al Fe 熔点(℃) 660 1 535 沸点(℃) 2 467 2 750 (1)某同学推测.铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金.理由是:该反应放热能使铁熔化.而铝的熔点比铁低.所以铁和铝能形成合金.你认为他的解释是否合理?合理. (2)根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法:用磁铁吸引.若能吸附.说明有铁生成. (3)设计一个简单的实验方案.证明上述所得的熔融物中含有金属铝.请填写下列表格: 所用试剂 NaOH溶液 实验操作及现象 取少量样品放入试管中.加入NaOH溶液.若有无色气泡产生. 说明该熔融物中有铝 有关反应的化学方程式 2Al+2NaOH+2H2O=3H2↑+2NaAlO2 [作业]

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