摘要：18．在盛有碳酸钠浓溶液的试管中逐滴加入稀盐酸.充分振荡.直到不再产生气体为止.则在此过程中.溶液里离子浓度的变化趋势可能是 A．逐渐增大 B．逐渐减小 C．先逐渐增大.而后逐渐减小 D．先逐渐减小.而后逐渐增大 试用方程式和简要文字表述理由:
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实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯．（1）A试管中加入碎瓷片的目的是
防止液体暴沸
防止液体暴沸
；B试管内盛装的溶液是
饱和碳酸钠溶液
饱和碳酸钠溶液
，其作用有降低乙酸乙酯在水中溶解度，易于分层
降低乙酸乙酯在水中溶解度，易于分层
，吸收随乙酸乙酯挥发出的乙酸，溶解乙酸乙酯中混有的乙醇．
吸收随乙酸乙酯挥发出的乙酸，溶解乙酸乙酯中混有的乙醇．
（2）实验前向B试管中加入一滴酚酞试液，实验过程中观察到溶液的红色逐渐变浅，其原因是
挥发出的乙酸与碳酸钠反应，导致溶液的碱性逐渐减弱
挥发出的乙酸与碳酸钠反应，导致溶液的碱性逐渐减弱
．实验中注意长导管不能伸到B试管液面下，原因是防止B试管中溶液倒吸入A试管中
防止B试管中溶液倒吸入A试管中
删除此空
删除此空
（3）将生成的乙酸乙酯分离出来的实验操作是
分液
分液
，所需要的主要仪器是分液漏斗
分液漏斗
（4）与乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应相似，某酸和某醇也能发生酯化反应生成酯Cn+3H2n+6O2，若某酸表示为CnH2nO2，则某醇化学式为
C3H8O
C3H8O
．按照如图1所示装置进行有关实验，打开分液漏斗玻璃塞，将A逐滴加入B中．
（1）①若A是浓盐酸，B为二氧化锰，当将A滴入B中时发生反应的离子方程式为
②实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2．若制取等量的Cl2需浓盐酸最少的是
A．MnO2和浓盐酸反应 B．KClO3和浓盐酸反应 C．KMnO4和浓盐酸反应 D．K2Cr2O7和浓盐酸反应
③在实验室中，要获得干燥纯净的氯气，可以将它通过图2中的装置，其中瓶I中盛放的是
（2）若A是乙醇，B是生石灰，实验中观察到C中黑色固体逐渐变红．当C中黑色固体大部分变红时，关闭F，然后往烧杯中加入热水，静止一会，观察到Ⅲ中试管壁出现了光亮的银镜．则试管E中所发生反应的化学方程式
（3）①若A是能发生银镜反应且只含一个碳的一种液态有机物，B为浓硫酸，E为苯酚钠溶液，C与（2）相同．实验中同样能观察到C中黑色固体逐渐变红，同时可观察到试管E中溶液变浑浊，则A是（写名称）
②写出乙醇和A在浓硫酸存在并加热时所发生的反应方程式
③含有6个碳原子的A的同系物共有
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（1）①若A是浓盐酸，B为二氧化锰，当将A滴入B中时发生反应的离子方程式为
MnO2+4H++2 Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
| ||
MnO2+4H++2 Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
当实验一段时间后，发现C、D中有红棕色烟，则C的化学式为
| ||
Fe
Fe
②实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2．若制取等量的Cl2需浓盐酸最少的是
B
B
A．MnO2和浓盐酸反应 B．KClO3和浓盐酸反应 C．KMnO4和浓盐酸反应 D．K2Cr2O7和浓盐酸反应
③在实验室中，要获得干燥纯净的氯气，可以将它通过图2中的装置，其中瓶I中盛放的是
饱和NaCl溶液
饱和NaCl溶液
．（2）若A是乙醇，B是生石灰，实验中观察到C中黑色固体逐渐变红．当C中黑色固体大部分变红时，关闭F，然后往烧杯中加入热水，静止一会，观察到Ⅲ中试管壁出现了光亮的银镜．则试管E中所发生反应的化学方程式
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（3）①若A是能发生银镜反应且只含一个碳的一种液态有机物，B为浓硫酸，E为苯酚钠溶液，C与（2）相同．实验中同样能观察到C中黑色固体逐渐变红，同时可观察到试管E中溶液变浑浊，则A是（写名称）
甲酸
甲酸
．此实验中浓硫酸的作用是脱水剂
脱水剂
．②写出乙醇和A在浓硫酸存在并加热时所发生的反应方程式
HCOOH+C2H5OH
HCOOC2H5+H2O
| 浓硫酸 |
| 加热 |
HCOOH+C2H5OH
HCOOC2H5+H2O
此反应属于| 浓硫酸 |
| 加热 |
取代反应
取代反应
．③含有6个碳原子的A的同系物共有
8种
8种
种．按照如图1所示装置进行有关实验，打开分液漏斗玻璃塞，将A逐滴加入B中．
（1）①若A是浓盐酸，B为二氧化锰，当将A滴入B中时发生反应的离子方程式为______ 当实验一段时间后，发现C、D中有红棕色烟，则C的化学式为______
②实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2．若制取等量的Cl2需浓盐酸最少的是______
A．MnO2和浓盐酸反应 B．KClO3和浓盐酸反应 C．KMnO4和浓盐酸反应 D．K2Cr2O7和浓盐酸反应
③在实验室中，要获得干燥纯净的氯气，可以将它通过图2中的装置，其中瓶I中盛放的是______．
（2）若A是乙醇，B是生石灰，实验中观察到C中黑色固体逐渐变红．当C中黑色固体大部分变红时，关闭F，然后往烧杯中加入热水，静止一会，观察到Ⅲ中试管壁出现了光亮的银镜．则试管E中所发生反应的化学方程式______
（3）①若A是能发生银镜反应且只含一个碳的一种液态有机物，B为浓硫酸，E为苯酚钠溶液，C与（2）相同．实验中同样能观察到C中黑色固体逐渐变红，同时可观察到试管E中溶液变浑浊，则A是（写名称）______．此实验中浓硫酸的作用是______．
②写出乙醇和A在浓硫酸存在并加热时所发生的反应方程式______此反应属于______．
③含有6个碳原子的A的同系物共有______种．
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溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．
反应类型
（2）写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应方程式
图2是实验室制乙烯并检验其性质的装置图，请回答：
（1）写出圆底烧瓶中反应的方程式
（2）烧瓶中混合液逐渐变黑，并产生某些无机杂质气体，写出产生杂质气体的化学方程式：
（3）为了检验乙烯的生成，试管中应盛放
（4）洗瓶中盛放的试剂为
某学习小组同学为了确定盐酸、苯酚、碳酸的酸性强弱，设计了如图3所示的装置图进行实验：
（1）锥形瓶内装某可溶性盐，写出A中反应的离子方程式：
（2）C中的现象为
（3）B中的试剂为
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反应类型
取代
取代
．某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO3 溶液，加热，产生少量沉淀．该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理，原因：不合理没有用硝酸中和氢氧化钠溶液
不合理没有用硝酸中和氢氧化钠溶液
．（2）写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应方程式
CH2BrCH3+NaOH
CH2=CH2↑+H2O+NaBr
| 醇 |
| 加热 |
CH2BrCH3+NaOH
CH2=CH2↑+H2O+NaBr
反应类型| 醇 |
| 加热 |
消去反应
消去反应
．反应中生成的气体可以用图1所示装置检验，现象是溶液褪色
溶液褪色
，水的作用是吸收乙醇
吸收乙醇
．除高锰酸钾酸性溶液外，还可以用溴的四氯化碳溶液
溴的四氯化碳溶液
检验生成的气体，此时还有必要将气体先通入水中吗？没有
没有
（填“有”或“没有”）图2是实验室制乙烯并检验其性质的装置图，请回答：
（1）写出圆底烧瓶中反应的方程式
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
| 浓H2SO4 |
| 170℃ |
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
，反应类型| 浓H2SO4 |
| 170℃ |
消去反应
消去反应
；（2）烧瓶中混合液逐渐变黑，并产生某些无机杂质气体，写出产生杂质气体的化学方程式：
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
| ||
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
；
| ||
（3）为了检验乙烯的生成，试管中应盛放
高锰酸钾溶液（或溴的四氯化碳溶液）
高锰酸钾溶液（或溴的四氯化碳溶液）
，现象为溶液褪色
溶液褪色
；（4）洗瓶中盛放的试剂为
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
，作用吸收SO2CO2
吸收SO2CO2
某学习小组同学为了确定盐酸、苯酚、碳酸的酸性强弱，设计了如图3所示的装置图进行实验：
（1）锥形瓶内装某可溶性盐，写出A中反应的离子方程式：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
；（2）C中的现象为
白色浑浊
白色浑浊
，写出C中反应的化学方程式：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，
C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，
（3）B中的试剂为
饱和碳酸氢钠溶液
饱和碳酸氢钠溶液
，作用吸收CO2中的HCl
吸收CO2中的HCl
．
研究性学习小组进行溴乙烷的制备及性质探究实验。??
探究一：该小组制备溴乙烷的主要步骤如下：?
①向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冷水；?
②在小烧杯中按一定比例配制乙醇、水、浓硫酸混合液；?
③向装置图所示的圆底烧瓶中加入一定量研细的溴化钠和少量碎瓷片；?
④将冷却至室温的混合液转移到圆底烧瓶中，加热；
⑤精制溴乙烷。?
回答下列问题：?
(1)步骤②向乙醇和水缓缓加入浓硫酸时，小烧杯要置于冷水中冷却，除了避免硫酸小液滴飞溅外，更主要的目的是___________________。?
(2)步骤④加热片刻后，烧瓶内的混合物会出现橘红色，出现这种现象的原因是(请用化学方程式表示)_____________________________，改用小火加热后，橘红颜色会逐渐消去，消失的原因是(请用化学方程式表示)__________________________________。?
(3)为了更好地控制反应温度，除按图示小火加热，还可采用的加热方式是________________。
(4)步骤⑤反应结束后，将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，弃去(填“上层”或“下层”)_________液体。为了除去粗产品中的杂质，可用下列试剂中的________(填序号)。
A.氢氧化钠稀溶液
B.碳酸钠稀溶液?
C.硝酸银溶液
D.四氯化碳?
探究二：溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应?
学习小组在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应中，观察到有气体生成。?
请你设计两种不同的方法分别检验该气体，并使用下列简易图标，在答题卡的方框中画出这两种方法的实验装置示意图(所给各种图标，使用次数不限，也可以不全部用)，并写出装置中所盛试剂的名称(试剂任选)和实验现象。?
