摘要：13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．室温下.向0.01溶液中滴加溶液至中性: B．0.1溶液: C．溶液: D．25℃时..浓度均为0.1的混合溶液: [标准答案]AC [解析]B 项.NaHCO3溶液中.OH-是由HCO3- 水解和水的电离所出成的.但是这些都是微弱的.HCO3- 的浓度永大于OH-浓度.故错,D项.由电荷守恒有:C(CH3COO-)+C(OH-)=C(H+)+C(Na+) ,由物料守恒可得:2c(Na+)= C(CH3COO-)+ C.将两式中的C(Na+) 消去.可得C(CH3COO-)+2C(OH-)=2C(H+)+ C.所以C(CH3COO-)+C(OH-) -C(H+) - C= C(H+)-C(OH-).因为pH=4.75.故C(H+)-C(OH-)>0.所以D项不等式应为 > .故错. [考点分析] ①混合溶液中离子浓度的关系.电荷守恒. ②等pH的溶液中物质的量浓度的大小关系 ③电离和水解的相互关系 ④酸式盐溶液中离子的浓度大小关系

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_4449991[举报]