摘要：(2009年马鞍山市高中毕业班第三次教学质量检测)A.B.C.D是原子序数依次增大的四种短周期元素.请根据表中信息回答下列问题. 元素 A B C D 性质或结构信息 与同主族元素原子序数相差2 原子的最外层电子排布式为nsnnp2n-1 原子序数是A.B两元素原子序数之和的2倍 原子半径在所属周期中最小 (1)写出B原子的最外层轨道排布式 . (2) A与B的单质可化合生成M.A与D的单质可化合生成N.M的空间构型为 .M与N可以在空气中化合生成E.E的电子式为 .写出在E溶于水所得的溶液中各离子浓度由大到小的顺序 . (3)C的单质在空气中燃烧可生成气体F.写出F与A.C形成的化合物反应的方程式.并标出电子转移的方向和数目 .F与A.B.D单质中的一种在溶液中充分反应可生成两种酸.写出该反应的离子方程式 . [解析]A与同主族元素原子序数相差2.在短周期中只有H与Li差2.所以A为H,B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n-1.n=2,所以B为N,C的原子序数是A.B两元素原子序数之和的2倍.所以C为S,D的原子半径在所属周期中最小.D在第三周期.所以为Cl. [答案] (1) (2)三角锥形. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) (3) SO2 +Cl2 +2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl- [考点分析]本题主要考查学生对元素周期表的熟练程度以及半径大小规律.在此基础上推导元素.结合问题考查轨道表示式.空间构型.电子式书写.离子浓度大小比较.单线桥的表示.离子反应的书写.

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