摘要：8．(四川宜宾市第三中学校2009届高三上半期考试理科综合)下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实 验 事 实 理 论 解 释 A． SO2溶于水形成的溶液能导电 SO2是电解质 B． 白磷为正四面体分子 白磷分子中P-P间的键角是109°28′ C． 1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且由于有氢键的影响 D． HF的沸点高于HCl H-F的键长比H-Cl的键长短 [解析]A中SO2本身不导电.是非电解质,B中白磷分子中P-P间的键角是60°,D中是由于HF分子间能形成氢键, [答案]C [考点分析]本题考查了键角.氢键.熔沸点影响因素等知识点.
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（2009?四川）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）．A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．
请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素在周期表位置是
．
（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：
（4）写出N与Cu反应生成L的离子方程式：
（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂反应共有
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请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素在周期表位置是
第三周期ⅡA族
第三周期ⅡA族
．化合物C的电子式为（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是
水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强
水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强
．（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：
4NH3+3O2
2N2+6H2O．
| ||
4NH3+3O2
2N2+6H2O．
．
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（4）写出N与Cu反应生成L的离子方程式：
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
．（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂反应共有
2
2
个．（2012?四川）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．
请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中第
（2）A在B中燃烧的现象是
（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是
（4）G+J→M的离子方程式是
（5）Y受热分解的化学方程式是
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请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中第
三
三
周期，ⅦA
ⅦA
族．（2）A在B中燃烧的现象是
气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生
气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生
．（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是
2：1
2：1
．（4）G+J→M的离子方程式是
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
．（5）Y受热分解的化学方程式是
4Fe（NO3）3
2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑
| ||
4Fe（NO3）3
2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑
．
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（Ⅰ） 如图1，根据下面合成路线完成有关问题：
（1）写出B结构简式：B：
；
（2）第④步反应类型：
（3）A→B的反应试剂及条件：
（Ⅱ） 某烃相对分子质量为106，试求：
（1）该烃的分子式为
（2）该烃如含苯环，则在苯环上的一硝基取代物共有
（Ⅲ） 钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富．如图2所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．（钛铁矿中铁元素的化合价为+3价）
请填写下列空白：
（1）电解食盐水时，总反应的离子方程式是
（2）写出合成甲醇的化学方程式
（3）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：
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（1）写出B结构简式：B：
（2）第④步反应类型：
消去反应
消去反应
；（3）A→B的反应试剂及条件：
NaOH/KOH醇溶液，加热
NaOH/KOH醇溶液，加热
；（Ⅱ） 某烃相对分子质量为106，试求：
（1）该烃的分子式为
C8H10
C8H10
．（2）该烃如含苯环，则在苯环上的一硝基取代物共有
9
9
种．（Ⅲ） 钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富．如图2所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．（钛铁矿中铁元素的化合价为+3价）
请填写下列空白：
（1）电解食盐水时，总反应的离子方程式是
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
| ||
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
；
| ||
（2）写出合成甲醇的化学方程式
CO+2H2
CH3OH
| ||
CO+2H2
CH3OH
；
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（3）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：
2FeTiO3 +6C+7Cl2
2TiCl4 +2FeCl3+6CO
| ||
2FeTiO3 +6C+7Cl2
2TiCl4 +2FeCl3+6CO
．
| ||
四川有丰富的天然气资源．某化工厂以天然气为原料合成氨的工艺流程示意图如下：
依据上述流程，完成下列填空：
（1）整个流程有三个循环：一是K2CO3（aq）循环，二是N2和H2循环，第三个循环中被循环的物质是
（2）脱硫过程中，若有nmol Fe2O3?H2O转化，则生成S的物质的量为 mol（用含n的代数式表示）．
（3）图中CH4的第二次转化过程中发生反应的化学方程式为 ．
（4）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气．请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取这些措施的理由：
（5）改用过量NaOH溶液吸收天然气中的硫化氢，以石墨作电极电解吸收后所得溶液可回收硫，其电解总反应方程式（忽略氧气的氧化还原）为
（6）若工业生产中以a g氨气和足量的空气为原料（不考虑空气中N2的反应）最大限度的制取NH4NO3，经过一系列转化后，再向反应后的混合物中加入bg水，得到密度为d g/mL的NH4NO3溶液，理论上该溶液中溶质的物质的量浓度可能的最大值为 mol/L．
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依据上述流程，完成下列填空：
（1）整个流程有三个循环：一是K2CO3（aq）循环，二是N2和H2循环，第三个循环中被循环的物质是
（2）脱硫过程中，若有nmol Fe2O3?H2O转化，则生成S的物质的量为
（3）图中CH4的第二次转化过程中发生反应的化学方程式为
（4）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气．请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取这些措施的理由：
（5）改用过量NaOH溶液吸收天然气中的硫化氢，以石墨作电极电解吸收后所得溶液可回收硫，其电解总反应方程式（忽略氧气的氧化还原）为
（6）若工业生产中以a g氨气和足量的空气为原料（不考虑空气中N2的反应）最大限度的制取NH4NO3，经过一系列转化后，再向反应后的混合物中加入bg水，得到密度为d g/mL的NH4NO3溶液，理论上该溶液中溶质的物质的量浓度可能的最大值为