D 2.B 3.C 4.A 5.D 6.B 7.A 8.B 9.D 10.D 11.C 12.C——青夏教育精英家教网——

摘要：D 2.B 3.C 4.A 5.D 6.B 7.A 8.B 9.D 10.D 11.C 12.C

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A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如

下图所示（反应条件均已略去）．
请回答下列问题：
（1）D的化学式为

H₂

H₂

；
（2）反应③的离子方程式为

3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO

3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO

．
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为

．
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈

性；（填“酸”、“碱”或“中”）该溶液中各离子浓度大小关系为：

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，下列叙述正确的是

A．该溶液的pH=11
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C．该溶液中水电离出的c（H⁺）与c（OH^-）乘积为1×10^-22
D． pH=3的盐酸溶液V₁ L与该0.1mol/L的Y溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，则：V₁＞V₂
E．将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
（6）化合物E在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应，测得容器内气体的压强略小于原来的2/3，请写出该反应的化学方程式

3NO═NO₂+N₂O

3NO═NO₂+N₂O

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A、B、C、D、E、F 是六种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增；A元素与其它元素均不在同一周期，C元素与B、D元素同周期相邻；C元素的最高价氧化物对应水化物与C元素的气态氢化物X能相互反应生成盐Y；D、F元素同族，E是短周期主族中原子半径最大的元素．请完成下列问题：
（1）D位于元素周期表第

族．
（2）E原子的结构示意图为

．
（3）D和F两元素相比较，非金属性较强的是

（填元素名称），可以验证该结论的事实是

（只写一个即可）．
（4）A、D和E三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有

．
（5）检验X的试剂或试纸是

．
（6）由A、C、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性．若甲抑制水的电离，则甲的化学式为

；若乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）

．
（7）写出D、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与水反应的化学方程式：

．
（8）A与D间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式

．
（9）已知0.4mol 液态C₂ A₄与液态双氧水反应，生成C₂和液态水，放出327.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为

．
（10）D、E、F简单离子半径由大到小的顺序为：

（用离子符号表示）．
（11）写出A、D两种元素形成的化合物的一种用途

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A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如图所示；D元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺²；E是第4周期的过渡金属元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D₂形成的配位键强．E单质与BD形成的配合物E（BD）₅，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．

（1）E（BD） ₅晶体属于

（填晶体类型）．
（2）A元素和B元素组成的化合物分子之间

（填“有”或“没有”）形成氢键．
（3）基态E原子的电子排布式为

．
（4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是

（填元素符号）．
（5）C₂和B₂A₂的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有

．
（6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似．根据下表数据，说明BD分子比C₂分子活泼的原因

	X-Y	X=Y	X≡Y
BD的键能（kJ?mol^-1）	357.7	798.9	1071.9
C₂的键能（kJ?mol^-1）	154.8	418.4	941.7

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（10分）A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：

（1）A的离子结构示意图是，C的原子结构示意图是。

（2）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成三种盐，化学式分别为Na₃PO₄、Na₂HPO₄、NaH₂PO₄。

（3）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 HCl＞PH₃。

【解析】最高正价＝原子最外层电子数，B元素的原子最外层电子数应为4，B元素原子的次外层电子数为2，为K层，B元素原子核外共有2＋4＝6个电子，B是6号元素碳；A、C原子次外层电子数为8，则A、C原子核外电子数分别是：2＋8＋1＝11和2＋8＋5＝15，所以A为11号元素钠，C为15号元素磷；在1～18号元素中，最高价为＋7的只有氯元素（F无正价），而HClO₄是已知含氧酸中最强的酸，故D为氯。

（1）钠总是＋1价，其离子结构示意图为：；磷的原子序数是15，其原子结构示意图是：。

（2）磷的最高价（＋5）氧化物对应的水化物是H₃PO₄，与NaOH反应生成：Na₃PO₄、NaH₂PO₄三种盐。

（3）P、Cl原子都具有3个电子层，核电荷数P(15)小于Cl(17)，原子半径r(P)＞r(Cl)，所以非金属Cl＞P，气态氢化物稳定性HCl＞PH₃。

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A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

请回答下列问题：

（1）D的化学式为；

（2）反应③的离子方程式为。

（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为。

（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈________性；（填“酸”、“碱”或“中”）该溶液中各离子浓度大小关系为：_______________________

（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=110^－8，下列叙述正确的是（）

A．该溶液的pH=11；

B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L

C．该溶液中水电离出的c(H⁺)与c(OH^-)乘积为110^－22

D． pH=3的盐酸溶液V₁ L与该0.1mol/L的Y溶液V₂ L混合,若混合溶液pH=7，则:V₁>V₂

E．将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9；

（6）化合物E在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应，测得容器内气体的压强略小于原来的2/3，请写出该反应的化学方程式

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