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下列说法正确的是
①常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
②为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
③相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a．蒸馏水 b．0.1 mol·L—1盐酸、
c．0.1 mol·L—1氯化镁溶液 d．0.1 mol·L—1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：a＞d＝b＞c
④用0.2000 mol·L—1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L—1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
⑤将水加热到120℃，pH=6：c（OH－）< c（H+）
⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO－）> c（Na+）
⑦0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）> c（SO42－）> c（H+）
⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH－）= c（H+）
| A．③⑤ | B．①⑧ | C．④⑦ | D．②⑥ |
下列说法正确的是
①常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
②为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
③相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a．蒸馏水 b．0.1 mol·L—1盐酸、
c．0.1 mol·L—1氯化镁溶液 d．0.1 mol·L—1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：a＞d＝b＞c
④用0.2000 mol·L—1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L—1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
⑤将水加热到120℃，pH=6：c（OH－）< c（H+）
⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO－）> c（Na+）
⑦0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）> c（SO42－）> c（H+）
⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH－）= c（H+）
A．③⑤ B．①⑧ C．④⑦ D．②⑥
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下列说法正确的是
①常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
②为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
③相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a．蒸馏水 b．0.1 mol·L—1盐酸、
c．0.1 mol·L—1氯化镁溶液 d．0.1 mol·L—1硝酸银溶液中，Ag+浓度：a＞d＝b＞c
④用0.2000 mol·L—1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L—1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
⑤将水加热到120℃，pH=6：c（OH-）< c（H+）
⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）> c（Na+）
⑦0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）> c（SO42-）> c（H+）
⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）= c（H+）
- A.③⑤
- B.①⑧
- C.④⑦
- D.②⑥
⑴常温下取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)；
(填“>”、“<”、或“＝”)
②求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl－)—c(M+)＝________mol/L，c(H+)—c(MOH)＝________mol/L．
⑵如果常温下取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的PH＜7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度．(填“>”、“<”、或“＝”)
(3)弱酸的相对强弱可以用电离常数(K)表示．以HF为例，其电离常数的计算方法是：K＝
［c(H+)、c(F－)、c(HF)为HF在水溶液中达电离平衡时的浓度］．同样，弱酸盐和弱碱盐的水解程度也可用水解常数(Kh)表示，其计算方法和电离常数一样．资料表明，H2CO3在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K1＝4.3×10－7，K2＝4.8×10－11．回答下列问题：常温时0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32－的水解常数(忽略第二步水解)Kh＝________，c(OH－)＝________．