摘要：(一)水的电离
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水的电离（1）水是一种
（2）温度：水的电离是
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极弱
极弱
的电解质，其电离方程式为H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
，常温下纯水中c（H+）=c（OH-）=1×10-7
1×10-7
mol?L-1，影响水的电离平衡的因素主要有温度、酸、碱等
温度、酸、碱等
． （2）温度：水的电离是
吸热
吸热
的过程，温度升高会使水的电离平衡向右
右
（选填“左”“右”或“不移动”）
水的电离过程H2O
H++OH-，在不同温度下其离子积为KW(25 ℃)=1.0×10-14，KW(35 ℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是( )
H++OH-，在不同温度下其离子积为KW(25 ℃)=1.0×10-14，KW(35 ℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是( )A.C(H+)随着温度的升高而降低
B.在35 ℃时，C(H+)＞C(OH-)
C.水的电离常数K(25℃)＞K(35℃)
D.水的电离是一个吸热过程
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水的电离过程为H2O
H++ OH-，在不同温度下，其KW（25 ℃）=1.0×10-14，KW（35 ℃）=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（ ）
H++ OH-，在不同温度下，其KW（25 ℃）=1.0×10-14，KW（35 ℃）=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（ ）A.c(H+)随温度的升高而降低
B.在35 ℃时，c(H+)＞c(OH-)
C.水的电离常数：K(25 ℃)＞K(35 ℃)
D.水的电离是一个吸热过程
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H＋＋ OH-，在不同温度下，其KW（25 ℃）=1.0×10-14，KW（35 ℃）=2.1×10-14,则下列叙述正确的是（ ）
H++OH-，在不同温度下其离子积为KW(25 ℃)=1.0×10-14，KW(35 ℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是( )