物理性质:淡黄色或黄色固体.不溶于水.微溶于酒精.易溶于二硫化碳.熔沸点不高.存在同素异形体.——青夏教育精英家教网——

摘要：物理性质:淡黄色或黄色固体.不溶于水.微溶于酒精.易溶于二硫化碳.熔沸点不高.存在同素异形体.

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已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是

，烧瓶中加入的试剂是

．
（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，

说明装置的作用

除去Cl₂中的HCl气体

除去Cl₂中的HCl气体

．
（3）装置B中盛放的试剂是

（选填下列所给试剂的代码），实验现象为

有淡黄色沉淀生成

有淡黄色沉淀生成

，化学反应方程式是

Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓

Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓

，该反应属于四种基本反应类型中的

反应．
A．Na₂S溶液 B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液
（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因．

Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．

Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．

（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）．

HCl的稳定性比H₂S的稳定性强或者HClO₄的酸性比H₂SO₄的酸性强．（其他合理答案均可）

HCl的稳定性比H₂S的稳定性强或者HClO₄的酸性比H₂SO₄的酸性强．（其他合理答案均可）

（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气．在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由．

金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据．非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断．（其他合理答案均可）

金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据．非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断．（其他合理答案均可）

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资料：（1）草酸亚铁晶体（FeC₂O₄?2H₂O）呈淡黄色；（2）KMnO₄在酸性条件的还原产物为Mn²⁺．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到CO₂生成．这说明草酸亚铁晶体具有

（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol FeC₂O₄?2H₂O，则参加反应的KMnO₄为

mol．
（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO；假设二：

；假设三：

（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
[定性研究]请你完成下表中内容．

实验步骤（不要求具体的操作过程）	预期实验现象和结论
取少量黑色固体，

[定量研究]课题组在文献中查阅到，FeC₂O₄?2H₂O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC₂O₄?2H₂O晶体受热分解的化学方程式为：

根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g．某同学由此得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论

（填“同意”或“不同意”），并简述理由

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合理地固定和利用CO₂能有效减少空气中的温室气体，产物还能造福人类．
（1）11km深海底的无脊椎动物依靠化学自养菌，以海底热泉喷出液中的H₂S和CO₂合成（C₆H₁₀O₅）_n和一种淡黄色固体，该反应的化学方程式为______．
（2）CO₂可用于合成二甲醚（CH₃OCH₃），有关反应的热化学方程式为：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
2CH₃OH（g）?H₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
①反应2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）的△H=______．
②一定条件下用CO₂和H₂合成二甲醚，反应物气流量对CO₂的转化率、二甲醚选择性的影响结果如下图所示．控制气流量为28mL?min^-1，生产0.3mol二甲醚需通入CO₂的物质的量为______．

③反应2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在T℃时的平衡常数为400．该温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，t时刻时，测得c（CH₃OH）=0.03mol?L ^-1，c（CH₃OCH₃）=0.6mol?L ^-1，此时v_正______v_逆（填“＞”、“＜”或“等于”）
④二甲醚燃料电池的工作原理如图1所示．该电池工作时，a电极的反应式为______．
（3）一种“碳捕捉”技术为：将含CO₂的工业尾气通过NaOH溶液，在所得溶液中加CaO，充分反应后过滤，滤渣高温分解得到的高浓度CO₂可用于制备甲醇等．该技术电可以循环使用的物质为______．
（4）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O（g）转化为CH₄和O₂．紫外光照射时，等量的CO₂和H₂O（g）在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图2所示．在0～30小时内，CH₄的半均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）、和v（Ⅲ）、从大到小的顺序为______．

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（12分）为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：

（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中的物质的量浓度变化趋势为            ；
（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为          ；此时在B、C两装置中可能观察到得现象为                    。
（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取措施。以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是     （填“甲”或“乙”），
请说明另一方案不合理的原因                                     。方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀，再加溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。
方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。
（4）写出固体加热到600℃以上分解的化学方程式                      。

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为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：

（1）若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是（）

A．充分加热后一定有固体残留 B．加热前后固体颜色一定无变化

C．加热前后固体质量一定有变化 D．一定生成了新的物质

E．充分加热后得到的残留固体一定为混合物

（2）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体,则Na₂SO₃固体加热到600℃以上分解的化学方程式。如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO₃^—的物质的量浓度变化趋势为；

（3）如果加热温度高于600℃一段时间后，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为；此时在B、C两装置中可能观察到得现象为。

（4）在（3）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl^－外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因。

方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

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