摘要：氨水为何不大量用作化肥? [归纳板书] 学生归纳.老师点评并板书.
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氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：
有关物质在水中溶解度分别为：氯化铵：10℃时33.3g、20℃时37.2g、30℃时41.4g；氟化钠：20℃时4g；氟硅酸钠微溶于水．
请回答下列问题：
（1）上述流程中氟硅酸（H2SiF6）等物质混合时发生的反应的化学方程式为：
（2）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有
（3）操作II的作用是
（4）操作Ⅲ的具体过程是
（5）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是
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有关物质在水中溶解度分别为：氯化铵：10℃时33.3g、20℃时37.2g、30℃时41.4g；氟化钠：20℃时4g；氟硅酸钠微溶于水．
请回答下列问题：
（1）上述流程中氟硅酸（H2SiF6）等物质混合时发生的反应的化学方程式为：
H2SiF6+6NH4HCO3+H2O=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑
H2SiF6+6NH4HCO3+H2O=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑
，在滤液中加入NaCl的目的是增加Na+浓度，促进NaF沉淀
增加Na+浓度，促进NaF沉淀
．（2）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有
烧杯、漏斗
烧杯、漏斗
．（3）操作II的作用是
洗涤，以除去NaF、NH4Cl表面的杂质
洗涤，以除去NaF、NH4Cl表面的杂质
．（4）操作Ⅲ的具体过程是
蒸发浓缩，析出大量固体后冷却结晶
蒸发浓缩，析出大量固体后冷却结晶
．（5）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是
保证H2SiF6能全部反应；防止在进行反应Ⅱ时有残余H2SiF6与NaCl反应，生成Na2SiF6沉淀，使所得产品不纯
保证H2SiF6能全部反应；防止在进行反应Ⅱ时有残余H2SiF6与NaCl反应，生成Na2SiF6沉淀，使所得产品不纯
．2011年1月18日，杭州下了今年的第一场雪，出现了严重的冰冻。为使道路积雪消融，环卫工人使用了氯化钠、氯化钙等“化冰盐”。下列说法正确的是
A．用“化冰盐”融雪属于化学变化
B．估计MgCl2也可用作“化冰盐”
C．使用“化冰盐”可使水分子结构发生变化
D．大量使用这些“化冰盐”不会造成环境污染
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