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一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．B 2．C 3．B 4．A 5．D 6．A
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）
7．AD 8．D 9．B 10．AC 11．BD 12．C 13．D 14．A 15．BC
三．（本题包括2小题，共22分）
16．⑴cd ⑵①硫酸溶液、氢氧化钾溶液 ②1┱4
（除第⑴小题4分外，其余每空2分，共8分）
17．⑴①溶液蓝色恰好褪去所需的时间，吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量
②同时加入少量碘化钾固体，用适量水使之完全溶解 将第一步所得溶液全部转入1000mL的容量瓶中，定容，摇匀
⑵①800 ②抽气速度过快，或装置气密性较差
③将50mL5×10-4mol/L的碘溶液的体积减小为5mL，并将广口瓶改为试管
⑶④ （每空2分，共14分）
四．（本题包括3小题，共30分）
18．⑴第三周期、ⅠA族 ⑵①C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
②2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ⑶ （每空2分，共8分）
19．⑴①该晶体是分子晶体，各分子间存在较弱的分子间作用力，故“可燃冰”熔沸点较低
②890.3 kJ?mol－1
⑵①O2＋4e＝2 O2? 向负极移动 ②固体碳（或炭粒）
⑶寻找新能源，提高燃料的燃烧效率等
（每空2分，共12分）
20．⑴H2O2 ⑵acdefgj 合成塔 ⑥ ⑶Fe4S5＋8O22Fe2O3＋5SO2
（除第⑵小题第2、3空1分外，其余每空2分，共10分）
五．（本题包括2小题，共20分）
21．⑴乙基 C9H12O3 ⑵与NaOH溶液在加热条件下反应
⑶ （每空2分，共8分）
22．⑴加成反应 ⑵⑥ 保护B(或G)分子中的C＝C不被氧化
⑶
⑷ HOOCCH2CHClCOOH+3NaOHNaOOCCH＝CHCOONa+NaCl+3H2O
2CH3CH2CH2CH2OH+HOOCCH＝CHCOOH
CH3(CH2)3OOCCH＝CHCOO(CH2)3CH3+2H2O （每空2分，共12分）
六．（本题包括2小题，共18分）
23．⑴CaCO3?MgCO3 （4分）
⑵由于炭粉过量，则白云石分解后的产物与炭粉反应完全，据氧元素守恒知，CaCO3?MgCO3→6CO，则V ==0.73am （4分）
24．⑴设乙烯总量为1mol，第①步反应消耗乙烯为xmol，则第②步产生的CH3COOH为x?75%×80%=0.6x。
由反应③知：＝
即：x＝ 1－x＝
故两次投料比为＝x:(1－x)＝5:3。 （4分）
⑵n(CH2=CH2)＝＝1×106mol
m(CH3COOCH=CH2)=1×106mol××75%×86g/mol=2.42×107g=2.42×104kg（3分）
⑶ 第①步消耗氧气：n(O2)1＝n(CH2=CH2)××＝n(CH2=CH2)
第②步消耗氧气：n(O2)2＝n(CH2=CH2)××75%×＝n(CH2=CH2)
第③消耗氧气：n(O2)3＝n(CH2=CH2)×＝n(CH2=CH2)
n(O2)总=n(CH2=CH2)＋n(CH2=CH2)＋n(CH2=CH2)＝n(CH2=CH2)
n(空气)＝5×n(CH2=CH2)＝n(CH2=CH2)
故：＝ （3分）
注：答题中出现的其它合理答案均给分
下列有关溶液中粒子浓度的关系式中正确的是
A．25℃时，0.1 mol·L－1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
B．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：
c(H＋) ＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO32－) ＋ c(HCO3－)
C．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl－)=0.1mol/L]中：
c(Cl－) > c(NH4+) > c(OH－) = c(H+)
D．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：
c(CH3COO-) —c(CH3COOH)= 2［c(H+) —2c(OH－)］
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下列说法正确的是( )
A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg＋6H＋＋NO===4Mg2＋＋NH＋3H2O
B.25℃时，将20mL 0.1mol·L－1H2SO4溶液和30mL 0.15mol·L－1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11
C.将10mL 0.1mol·L－1KAl(SO4)2溶液和10mL 0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1∶2
D.浓度均为0.1mol·L－1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
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下列说法正确的是( )
A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg＋6H＋＋NO===4Mg2＋＋NH＋3H2O
B.25℃时，将20mL 0.1mol·L－1H2SO4溶液和30mL 0.15mol·L－1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11
C.将10mL 0.1mol·L－1KAl(SO4)2溶液和10mL 0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1∶2
D.浓度均为0.1mol·L－1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
查看习题详情和答案>>今有浓度均为 0.1mol?L－1的醋酸、盐酸、硫酸和磷酸四种稀溶液，按下列题给条件回答问题（回答时用“＞”“＜”“＝”连接a.b.c.d ）
（1）设四种溶液的pH分别为a.b.c.d ，则大小关系为______________________.
（2）取等体积上述四种溶液，分别用0.1mol?L－1的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的体积分别为a.b.c.d ，则大小关系为______________________.
（3）若取等质量的锌分别跟这四种溶液反应，使锌恰好完全反应时，所消耗四种酸的体积分别为a.b.c.d ，则大小关系为______________________.
（4）取上述四种溶液各10mL，分别跟0.1mol?L－1的NaOH溶液10mL混合，当反应结束后，四种混合液的pH分别为a.b.c.d ，则大小关系为______________________.
查看习题详情和答案>>下列关于各溶液的描述中正确的是( )
| A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4＋)大小：①＝②＞③ |
| B．常温下，在10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL |
| C．向1.00L 0.3mol·L－1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中： 3c(Na＋)＝2[c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)] |
| D．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： |