摘要：把3.1g氧化钠.溶入6.9g水中.求(1)所得溶液的溶质质量分数.(2)若使溶液PH为7.需加入20%的稀H2SO4多少克?
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把3.1g磷放在给定的氧气中燃烧，有关实验的数据见下表：
请回答下列问题：
(1)上述反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比是多少？
(2)第一次为什么不生成7.1g五氧化二磷？
(3)第二、三次各生成五氧化二磷多少克？
(4)通过计算，你得到什么启示？
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(1)上述反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比是多少？
(2)第一次为什么不生成7.1g五氧化二磷？
(3)第二、三次各生成五氧化二磷多少克？
(4)通过计算，你得到什么启示？
把
3.1g红磷放在给定的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示：
(1)
上述反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比是多少?(2)
第一次为什么不生成6.1g
?
(3)
第二、第三次各生成多少克?
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（2008?呼和浩特）钠是一种很活泼的金属，不仅能与酸剧烈反应，而且在常温下也能和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气．现把3.45g金属钠投入到一定量的水中完全反应后，所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%．
（1）写出金属钠和水反应的化学方程式并配平
（2）计算反应后所得氢氧化钠溶液的质量；
（3）计算反应前水的总质量．
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（1）写出金属钠和水反应的化学方程式并配平
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
；（2）计算反应后所得氢氧化钠溶液的质量；
（3）计算反应前水的总质量．
水能灭火也可以引火．把少量过氧化钠（Na2O2）粉末用干燥脱脂棉包裹（脱脂棉和过氧化钠不反应），将少量水滴到包有过氧化钠的脱脂棉上，则脱脂棉迅速发生燃烧．小明对此现象很感兴趣，于是他和同学们进行如下探究：【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成．②反应过程中可能有能量变化．
【设计实验】如图所示
【实验探究】
实验一：探究反应后生成的气体是什么？
（1）打开右图装置中的分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是
（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：
实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？
（1）小强猜想另一种物质是Na2CO3，小明认为不可能，小明的依据是
为了证实小明的看法，请你设计一个证明CO32-不存在的实验．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
【表达与交流】
小华认为上述装置还能实现用过氧化氢制取氧气的实验．在试管中加入少量的MnO2固体，分液漏斗中加入30%的过氧化氢溶液，请写出此反应的化学方程式：