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（1）为什么不同温度下测得的气体的摩尔质量不同呢？
（2）该无色气体的化学式怎样写？
（3）若要测定该气体的摩尔质量，最适宜的条件是什么？
（4）在
现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol
－1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为________
(2)该气体所含原子总数为________个．
利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
(3)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是________
(4)与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是________
(5)在一定的温度和压强下，1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是________
(6)三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－、SO
，则n(SO
)为________
现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol
－1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为________
(2)该气体所含原子总数为________个．
利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
(3)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是________
(4)与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是________
(5)在一定的温度和压强下，1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是________
(6)三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－、SO42－，则n(SO42－)为________
（12分）．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为______ __
(2)该气体所含原子总数为 个。
利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
(3)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是_______
(4)与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_____ __
(5)在一定的温度和压强下，1体积X2（g）跟3体积Y2（g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是__________ _____
(6)三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0
.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－、SO42—，则n（SO42—）为___ ________
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________________________。利用反应6NO2＋ 8NH3
7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移12mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_________L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ/mol 2NO（g）+O2（g）
2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ/mol 则反应NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）的ΔH=____________kJ/mol。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。 a．体系平均摩尔质量不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
e．体系压强保持不变
f．每生成1 mol SO2的同时消耗1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝___________。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH_______0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是__________________。 