40 mol·L-1c(N2)= mol÷2.0 L=0.10 mol·L-1 c(H2)= mol÷2.0 L=0.20 mol·L-1 K==［(0.10 mol·L-1?)×(0.20 mo——青夏教育精英家教网——

摘要：40 mol·L-1c(N2)= mol÷2.0 L=0.10 mol·L-1 c(H2)= mol÷2.0 L=0.20 mol·L-1 K==［(0.10 mol·L-1?)×(0.20 mol·L-1)3］÷(0.40 mol·L-1)2 =5.0×10-3mol2·L-2 化学反应速率.化学平衡单元测试

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铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^-的阴离子交换柱，使Cl^-和OH^-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol?L^-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中的x值：

n（OH^-）=n（H⁺）=n（Cl^-）=0.0250L×0.40 mol?L^-1=0.010 mol，

×x=0.010mol，x=3

n（OH^-）=n（H⁺）=n（Cl^-）=0.0250L×0.40 mol?L^-1=0.010 mol，

×x=0.010mol，x=3

（列出计算过程）
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为

．在实验室中，FeCl₂可用铁粉和

反应制备，FeCl₃可用铁粉和

反应制备；
（3）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

．
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃ 和KClO在强碱性条件下反应可生成K₂FeO₄，其反应的离子方程式为

2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

．与MnO₂-Zn电池类似，K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为

FeO₄^2-+3eˉ+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-

FeO₄^2-+3eˉ+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-

．该电池总反应的离子方程式为

3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4OH^-

3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4OH^-

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反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）

A．v（A）=0.15 mol?L^-1?min^-1

B．v（B）=0.01 mol?L^-1?s^-1

C．v（C）=0.40 mol?L^-1?min^-1

D．v（D）=0.45 mol?L^-1?min^-1

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一定温度下，4个容器均为1L的容器中，分别进行反应：C（s）+H₂O(g) CO（g）+H₂（g） △H=+131.3KJ.mol^-1[各容器中C(s)均足量]，在某时刻测得有关物质的浓度及正、逆反应速率的关系如下表。下列说法不正确的是

A．在容器Ⅱ中，v(正)＜v(逆)

B．在容器Ⅳ中，H₂的浓度为0.40 mol.L^-1

C. 在容器Ⅲ中, 反应达到平衡时吸收的热量为13.13 KJ

D．若将平衡时容器Ⅰ、Ⅳ中的物质混合于容积为1L的容器中,则反应仍处于平衡状态

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2C+2D在四种不同情况下反应的速率分别为：

①v(A)=0.15 mol·L^-1·min^-1，

②v(B)=0.01 mol·L^-1·s^-1，

③v(C)=0.40 mol·L^-1·min^-1，

④v(D)=0.45 mol·L^-1·min^-1。该反应进行的快慢顺序为______________。(填序号)

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浓度为0.5 mol·L^-1的某金属阳离子Mⁿ⁺的溶液10.00 mL，恰好与0.40 mol·L^-1的NaOH溶液12.50 mL完全反应，生成沉淀，则n等于( )

A.1 B.2 C.3 D.4

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