摘要：例1．在托盘天平的两盘上.各放一盛有等质量分数足量稀盐酸的烧杯.调节天平至平衡.向左盘烧杯中加入8克氧化镁.若使天平仍然平衡.需向右盘烧杯中加人多少克铝? 解析:由MgO+2HCl＝MgCl2+H2O可知.左盘烧杯中增加的质量就是所加的MgO的质量.要使天平仍然平衡.右盘烧杯中物质的质量也应增加8克.而铝会与稀盐酸反应并生成H2逸出.所以加入铝的质量必定大于8克. 例2．某样品为铜和氧化铜的混合物.为测定该样品中氧化铜的含量.取用20克此样品.分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表: 加入稀盐酸的体积/ml 剩余固体的/g 1 40 16 2 40 12 3 40 8 4 40 8 求:①20g此样品中铜的质量, ②样品中氧化铜的质量分数, ③用氢气充分还原5g此样品可得固体多少克? 解析:根据表格中的数据分析可知第三.四次剩余团体均为8克.说明该剩余固体不能与盐酸反应.这8克固体一定是铜. 例3．为了对海水的氯化物进行成分分析.甲.乙.丙三位同学分别进行实验．他们的实验数据如下.请仔细观察分析.回答下列问题. 甲 乙 丙 所取海水样品的质量(g) 100 50 50 加入AgNO3溶液的质量(g) 50 50 75 反应后所得沉淀物的质量(g) 1.435 1.435 1.435 ①两溶液恰好完全反应的是 的实验. ②请计算海水中的氯化物的质量分数是多少? 解析:根据表中的实验数据.分析可知甲.乙.丙三位同学实验后所得沉淀物的质量相等.则说明三位同学所取的两种反应物的质量至少有一种所取质量正确.全部参加了反应.海水样品乙.丙两同学取质量相同.则说明甲同学取多了.AgNO3溶液的质量甲.乙同学所取相同.则说明丙同学取多了.所以所取溶液恰好完全反应的是乙同学.

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