在实验中.经常是同时使用其中的几种方法. 第一步:观察认识氯气的物理性质第二步:预测氯气的性质.氯气是活泼非金属.则可与金属.非金属反应第三步:通过实验论证氯气的化学性质探究氯气——青夏教育精英家教网——

摘要：在实验中.经常是同时使用其中的几种方法. 第一步:观察认识氯气的物理性质第二步:预测氯气的性质.氯气是活泼非金属.则可与金属.非金属反应第三步:通过实验论证氯气的化学性质探究氯气的特性--氯气与水反应第四步:对实验现象进行分析.综合.推论.概括出物质的通性及特性氯气是呈黄绿色.有刺激性气味的气体.氯气可溶于水形成浅黄绿色的氯水氯气的化学性质: 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2 Cl2 +H2 2HCl Cl2+H2O=HCl+HClO 根据氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸的事实.推论氯气是能与碱溶液反应氯气 + 碱溶液 → 金属氯化物 + 次氯酸盐 + 水 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(应用于实验室制氯气时尾气的吸收和工业制取漂白剂) 2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 总之.研究物质性质的基本程序应该是: 观察物理性质 → 预测化学性质 → 验证或探究预测的性质 →分析现象并解释 → 分类.比较.归纳.概括同类物质的性质 → 性质的延伸和应用

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实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图甲、乙两种装置可供选用．
制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表：

	乙酸	1-丁醇	乙酸丁酯
熔点（℃）	16.6	-89.5	-73.5
沸点（℃）	117.9	117	126.3
密度（g/cm³）	1.05	0.81	0.88
水溶性	互溶	可溶（9g/100g水）	微溶

（1）制取乙酸丁酯的装置应选用

（填“甲”或“乙”）．不选另一种装置的理由是

．
（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）

．
（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，写出两种可行的方法：
①

（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是

（选填答案编号）．

（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器．使用分液漏斗前必须

，某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有

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实验室制取乙酸丁酯的实验装置有以下甲、乙两种装置可供选用。

（甲）（乙）
制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表

	乙酸	1－丁醇	乙酸丁酯
熔点(℃)	16.6	－89.5	－73.5
沸点(℃)	117.9	117	126.3
密度(g/cm³)	1.05	0.81	0.88
水溶性	互溶	可溶 (9g/100g水)	微溶

（1）制取乙酸丁酯的装置应选用___________(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的
理由是______________________________________________________________。
（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）________________________________________________________________。
（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1－丁醇的利用率，写出两种可行的方法：
①___________________________________________________________________，
②___________

________________________________________________________。
（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是________________（选填答案编号）。

A                B             C               D
（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须_______
______________________，某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有                 。

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实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如右下图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质

如下表：

	乙酸	1-丁醇	乙酸丁酯
熔点(℃)	16.6	－89.5	－73.5
沸点(℃)	117.9	117	126.3
密度(g/cm³)	1.05	0.81	0.88
水溶性	互溶	可溶(9g/100g水)	微溶

（1）制取乙酸丁酯的装置应选用_______(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是                     。
（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）：                       、                   。
（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是     。
（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是___________（选填答案编号）。

（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能。

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化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

（填”A”或”B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁

m₂．（选填”＜“、”=“或”＞“）
（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．该反应的平衡常数表达式K=

，升高温度，K值

（填”增大”“减小”或”不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

mol?（L?min）^-1

mol?（L?min）^-1

．
（3）难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡．在某温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq），某温度下K_sp=c（Mg²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-11．若该温度下某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol?L^-1，如果生成Mg（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于

；该温度下，在0.20L的0.002mol?L^-1MgSO₄溶液中加入等体积的0.10mol?L^-1的氨水溶液，该温度下电离常数K(NH3?H2O)=2×10-5，经计算

（填”有”或”无”）Mg（OH）₂沉淀生成．
（4）常温下，向某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈

性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的C

水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）．

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某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①可以判断该分解反应已经达到平衡的是。

A．2v(NH₃)=v(C0₂)　　　　　　　　B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25．0℃时的分解平衡常数：。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25．O℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量 (填“增加”“减少”或“不变”)。

④氨基甲酸铵分解反应的焓变AH O(填“>”、“=”或“<”)，熵变AS O(填“>”、“=”或“<”)。

(2)已知：该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到C(NH₂C00^-)随时间的变化趋势如图所示。

⑤25．O℃时，O～6 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：。

⑥据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：。

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