摘要：热化学方程式C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),△H ＝+131.3kJ/mol表示( ) A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气.并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 2.已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ·g-1.下列热化学方程式中不正确的是( ) A．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l),△H ＝-890kJ/mol B．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l),△H ＝-445kJ/mol C． D．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l),△H＝-55.625kJ/mol 3.在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应.大约需117kJ/mol-125KJ/mol的热量.但1.3-环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应.△H ＝-23.4kJ/mol.以上事实表明( ) A．1.3-环己二烯加氢是吸热反应 B．苯加氢生成环己烷是吸热反应 C．1.3-环己二烯比苯稳定 D．苯比1.3-环己二烯稳定 4.X.Y二元素的原子.当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时.X放出的热量大于Y放出的热量,Z.W两元素的原子.当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时.吸收能量W大于Z.则X.Y和Z.W分别形成的化合物中.离子化合物可能性最大的是( ) A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y

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