摘要：2． 据盖斯定律计算化学反应的焓变 进行反应的焓变计算应注意的问题 (1) 由于△H与反应物的物质的量有关.因此热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应.如化学计量数成倍减少或增加.则△H也要成倍的减少或成倍的增加.当反应向逆向进行时.其反应热与正反应的反应热数值相等.正负号相反. 在使用盖斯定律时.伴随着两个或多个方程式的加减处理时.△H的计算一定要带上 典型例题 [例1] 下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理. (1) 方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为: 能提高燃煤烟气中去除率的措施有 ▲ . A．增大氨水浓度 B.升高反应温度 C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使转化为 采用方法Ⅰ脱硫.并不需要预先除去燃煤烟气中大量的.原因是▲. (2) 方法Ⅱ重要发生了下列反应: 与反应生成的热化学方程式为 . (3) 方法Ⅲ中用惰性电极电解溶液的装置 如右图所示.阳极区放出气体的成分为 . [答案] (1)AC +O2(g)= S O2(g) H=-574.0kJmol-1 (3) O2 SO2 [解析]本题考察的知识比较散.涉及到环境保护.一道题考察了几个知识点.覆盖面比较多.但盖斯定律.热化学方程式.离子方程式.点击方程式都是重点内容(1)提高SO2的转化率.可以增大氨水的浓度.与氨水充分接触,不需要通入CO2的原因是因为HCO3+SO2=CO2+HSO3而产生CO2 (2)主要考察盖斯定律的灵活运用.适当变形.注意反应热的计算.不要忽视热化学方程式的书写的注意事项.(3)阴极的电极产生的气体为O2和SO2. [例2] 在298K.100kPa时.已知:2 ⊿ ⊿ ⊿ 则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是 A .⊿=⊿+2⊿ B ⊿=⊿+⊿ C. ⊿=⊿-2⊿ D. ⊿=⊿- ⊿ 解析:第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加.有盖斯定律可知 答案:A [例3]二甲醚是一种重要的清洁燃料.也可替代氟利昂作制冷剂等.对臭氧层无破坏作用.工业上可利用煤的气化产物合成二甲醚. 请回答下列问题: ⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为: . ⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收.生成两种酸式盐.该反应的化学方程式为: . ⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下: ① 2H2 CH3OH(g),ΔH ＝ -90.8 kJ·mol-1 ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g),ΔH＝ -23.5 kJ·mol-1 ③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),ΔH＝ -41.3 kJ·mol-1 总反应:3H2 CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ , 一定条件下的密闭容器中.该总反应达到平衡.要提高CO的转化率.可以采取的措施是 . a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚 ⑷ 已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 .此温度下.在密闭容器中加入CH3OH .反应到某时刻测得各组分的浓度如下: 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/(mol·L-1) 0.44 0.6 0.6 ① 比较此时正.逆反应速率的大小:v正 v逆 (填“> .“< 或“＝ ). ② 若加入CH3OH后.经10 min反应达到平衡.此时c(CH3OH) ＝ ,该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ . 解析:(1)煤生成水煤气的反应为C+H2OCO+H2. (2)既然生成两种酸式盐.应是NaHCO3和NaHS.故方程式为: Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS. (3)观察目标方程式.应是①×2+②+③.故△H=2△H1+△H2+△H3=-246.4kJ· mol -1. 正反应是放热反应.升高温度平衡左移.CO转化率减小,加入催化剂.平衡不移动.转化率不变,减少CO2的浓度.分离出二甲醚.平衡右移.CO转化率增大,增大CO浓度.平衡右移.但CO转化率降低,故选c.e. (4)此时的浓度商Q==1.86＜400.反应未达到平衡状态.向正反应方向移动.故正＞逆,设平衡时生成物的浓度为0.6+x.则甲醇的浓度为(0.44-2x)有:400=.解得x=0.2 mol·L-1.故0.44 mol·L-1-2x=0.04 mol·L-1. 由表可知.甲醇的起始浓度度为 mol·L-1=1.64 mol·L-1.其平衡浓度为0.04 mol·L-1. 10min变化的浓度为1.6 mol·L-1.故(CH3OH)=0.16 mol·L-1·min-1. 答案:(1) C+H2OCO+H2. (2) Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS (3) -246.4kJ· mol -1 c.e (4) ①＞ ②0.04 mol·L-1 0.16 mol·L-1·min-1 命题立意:本题是化学反应原理的综合性试题.考查了化学方程式的书写.盖斯定律的应用.化学平衡移动原理.和利用浓度商和平衡常数的关系判断平衡移动的方向.平衡常数和速率的计算等. 反应热单元测试

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