摘要：17．已知:①101kPa下.2C+O2 ΔH=-221kJ·mol-1 ②C ΔH=-1.91 kJ·mol-1 ③在稀溶液中.H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1.下列有关说法正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．石墨的热值比9.2kJ·g-1大 C．所有强酸与强碱反应生成1molH2O时放出的热量都为57.3kJ D．1mol醋酸与1mol氢氧化钠在稀溶液中完全反应时.放出的热量大于57.3kJ
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已知：
①101kPa下，2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
②C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=-1.91kJ?mol-1
③在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，下列有关说法正确的是（ ）
①101kPa下，2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
②C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=-1.91kJ?mol-1
③在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，下列有关说法正确的是（ ）
| A、金刚石比石墨稳定 | B、石墨的热值比9.2kJ?g-1大 | C、所有强酸与强碱反应生成1molH2O时放出的热量都为57.3kJ | D、1mol醋酸与1mol氢氧化钠在稀溶液中完全反应时，放出的热量大于57.3kJ |
利用盖斯定律解答下列各小题
（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：
（2）25℃、101kPa下：①2Na（s）+
O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ?mol-1
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ?mol-1
写出该条件下由Na2O2和Na生成Na2O的热化学方程式：
（3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1；
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H2=-2599kJ?mol-1；
写出由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的热化学方程式
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（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：
2C（s）+TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ?mol-1
2C（s）+TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ?mol-1
．（2）25℃、101kPa下：①2Na（s）+
| 1 | 2 |
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ?mol-1
写出该条件下由Na2O2和Na生成Na2O的热化学方程式：
2Na（s）+Na2O2（s）=2Na2O（s）△H1=-317kJ?mol-1
2Na（s）+Na2O2（s）=2Na2O（s）△H1=-317kJ?mol-1
（3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1；
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H2=-2599kJ?mol-1；
写出由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的热化学方程式
2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），△H1=226.7kJ?mol-1
2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），△H1=226.7kJ?mol-1
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