A.HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为c(HN₃)＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^-)

B.HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C.NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na⁺)＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D.与CO₂所含电子数相等

部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：

设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（   ）。

A.14 g氮气所含原子数为NA

B.1 mol 水中所含电子数为10NA

C.32 g O₂与32 g O₃所含原子数分别为2NA和3NA

D.0.5 mol Na₂CO₃与1.5 mol H₂O所含氧原子数目均为1.5NA

部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：

序 号    元素    结构及性质

①      A       在地壳中的含量居于第三位，单质由电解法制取，其化学性质活泼，但在空气中能稳定存在；其离子半径在同周期中金属离子中最小。

②      B       B原子最外层电子数是内层电子数的1/5

③      C       C单质分子中含化学键数最多，单质稳定，但其原子较活泼

④      D       通常情况下，D没有正化合价，A、B、C、E都能与D化合

⑤      E       E在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族

（1）上述元素中，其最高价氧化物对应的水化物呈两性的物质是_____________（填化学式），试用离子反应方程式表示其两性的原因___________________________________________；

_________________________________________________。

（2）B与C简单离子的半径大小为_________________(用离子符号表示)

(3)E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，写出一定条件下X与B反应的方程式为                                              ，E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，请写出M的电子式            ,N的结构式  ___ __