摘要：盐的溶解性:钾盐.钠盐.硝酸盐.铵盐都易溶于水.如:(NH4)2SO4 碳酸盐一般不溶.如CaCO3 具有还原性和可燃性的物质是:H2.CO.C 能与稀HCl形成沉淀的物质只有硝酸银---AgNO3沉淀是AgCl 能与稀H2SO4形成沉淀的物质只有BaCl2或Ba(NO3)2---沉淀是BaSO4 一般不与其它物质发生复分解反应的物质有AgCl.BaSO4.KNO3.NaNO3
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21、生产、生活中处处有化学．（1）在硫酸钾、碳酸氢铵、明矾三种物质中，可用作净水剂的是
明矾
；可用作氮肥的是碳酸氢铵
．（2）使煤在空气中燃烧的条件是
跟氧气接触并且温度达到煤的着火点
．熄灭酒精灯利用的灭火原理是隔绝氧气
．（3）自行车的链条常采用
涂油
的方法防锈；用盐酸除去铁锈的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
．（4）在食品包装袋中放置抗氧化剂是常用的防腐方法．铁粉是常用的抗氧化剂，俗称“双吸剂”，原因是
铁粉能吸收氧气和水分
．亚硝酸钠（NaNO3）也是一种常用的防腐剂．结合下图“小资料”回答问题：①食品添加亚硝酸钠的量要严加控制，我国规定肉类灌肠中，亚硝酸钠的最高添加标准为0.15g/kg，以此计算，500g30%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产肉灌肠
1000
千克．②针对资料，小明设计如下实验：
实验A中观察到的现象是
铁粉逐渐消失，有气泡冒出，溶液变为浅绿色
，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．实验B观察到溶液由浅绿色变为黄色，小明设计上述实验的目的是探究亚硝酸钠能否将二价铁转化成三价铁
．③亚硝酸钠加热分解放出有刺激性气味的气体，该气体不可能是
BCD
（填字母）．A．NO2 B．NH3 C．N2 D．SO2．
已知常用的强酸（盐酸、硫酸、硝酸）跟常用的强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）反应生成的盐的水溶液显中性．现将某白色粉末A溶入某一无色中性液体中，按图所示进行实验，试按下列要求推断未知物：（可以参照26题的溶解性表）
（1）写出B、C溶液中溶质的化学式：B______，C______．
（2）若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是______（填化学式）．
（3）若A是纯净物，无色中性液体是只含有一种溶质的溶液，则中性液体是______（填化学式）．
（4）写出有色液体与C反应的化学方程式______．
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（1）写出B、C溶液中溶质的化学式：B______，C______．
（2）若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是______（填化学式）．
（3）若A是纯净物，无色中性液体是只含有一种溶质的溶液，则中性液体是______（填化学式）．
（4）写出有色液体与C反应的化学方程式______．
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32、已知常用的强酸（盐酸、硫酸、硝酸）跟常用的强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）反应生成的盐的水溶液显中性．现将某白色粉末A溶入某一无色中性液体中，按图所示进行实验，试按下列要求推断未知物：（可以参照26题的溶解性表）
（1）写出B、C溶液中溶质的化学式：B
（2）若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是
（3）若A是纯净物，无色中性液体是只含有一种溶质的溶液，则中性液体是
（4）写出有色液体与C反应的化学方程式
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（1）写出B、C溶液中溶质的化学式：B
BaCl2
，CNaOH
．（2）若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是
H2O
（填化学式）．（3）若A是纯净物，无色中性液体是只含有一种溶质的溶液，则中性液体是
Na2SO4
（填化学式）．（4）写出有色液体与C反应的化学方程式
CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓
．在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
（1）一个中和反应
（2）一个有沉淀生成的反应
【挖掘实质】
（1）图甲是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是
（2）图乙是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H++OH-=H2O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质
【实践运用】
（1）通过上述探究发现，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我还发现在溶液中
（2）利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是
【知识升华】
对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是
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【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
（1）一个中和反应
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
；（2）一个有沉淀生成的反应
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
．【挖掘实质】
（1）图甲是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是
Ba2+和NO3-
Ba2+和NO3-
（填离子符号）．（2）图乙是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H++OH-=H2O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质
2H++CO32-=H2O+CO2↑
2H++CO32-=H2O+CO2↑
．【实践运用】
（1）通过上述探究发现，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我还发现在溶液中
Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
（填离子符号，下同）也不能大量共存．（2）利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
．为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证．| 溶液中可能含有的离子 | 设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论） |
可能性一：Ba2+ 可能性二：SO42- 可能性三：Ba2+或SO42- 可能性一：Ba2+ 可能性二：SO42- 可能性三：Ba2+或SO42- | ①取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba2+．， ②取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO42-；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42-． ③取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-． ①取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba2+．， ②取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO42-；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42-． ③取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-． |
对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是
溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余
溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余
．在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
⑴一个中和反应 ；
⑵一个有沉淀生成的反应 。
【挖掘实质】
⑴图26-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会
解离出H+和Cl－，NaOH在水中会解离出Na+和OH－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是 (填离子符号)。
⑵图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为
H+ + OH－ ＝ H2O
我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质 。
【实践运用】
⑴通过上述探究发现，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我还发现在溶液中
和 (填离子符号，下同)也不能大量共存。
⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是 。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。
| 溶液中可能含有的离子 | 设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论） |
【知识升华】
对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，
应考虑的因素是 。
