摘要：(六)看反应条件的影响 1.反应物的相对量:如“过量 .“少量 .“等量 .“任意量 等的影响. (1)酸性氧化物与碱的反应:如CO2.SO2少量或足量通入到NaOH.Ca(OH)2.NH3·H2O中.此类题目较简单.只要注意到量.考虑到产物可与通入的气体继续反应便可顺利作答. (2)酸式盐与碱的反应:常考的有NaHCO3与Ca(OH)2.NaOH与Ca(HCO3)2.NaHSO4与Ba(OH)2等.例如:NaHCO3与Ca(OH)2反应.一是Ca(OH)2过量:NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+NaOH+H2O.二是NaHCO3过量:2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O.不论按哪一种情况.Ca(OH)2的计量数是不变的.总是“1 .因此它们混合时.只需考虑NaHCO3是否足量.若足量按2︰1反应.若不是则按1︰1进行反应. 2.实验操作方法:注意试剂的添加顺序也影响离子方程式的书写.如向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸.离子方程式为:CO32-+H+＝HCO3-.HCO3-+H+＝H2O+CO2↑.而向稀盐酸中逐滴加入Na2CO3饱和溶液的离子方程式应该是:CO32-+2H+＝H2O+CO2↑. 3.温度条件:如NH4Cl与NaOH溶液反应在浓溶液且加热时.才有NH3↑.否则写成NH3·H2O. 4.浓度条件:如铜与浓硝酸.稀硝酸会发生不同的反应. [思考感悟] 在书写离子方程式时如遇多种离子同时发生氧化还原反应.应该注意什么? 不但要考虑反应物量的关系问题.还要注意溶液中离子的氧化性或还原性强弱顺序.特别是要按氧化还原反应先强后弱规律依次反应.例如.往FeI2溶液中通入Cl2.Cl2首先与I-发生反应.待I-被氧化完全后.Cl2再与Fe2+反应. [基础训练] 1.下列中和反应的离子方程式能以H++OH-＝H2O表示的是( D ) A.醋酸与氢氧化钡溶液 B.氢氧化镁和盐酸 C.氢氧化钡溶液和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸 2.下列反应的离子方程式正确的是( D ) A.铜跟浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)＝Cu2++2NO2↑+2H2O+2NO3- B.铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-+2H2O＝AlO2-+H2↑ C.氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl- D.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+＝H2O+CO2↑ 3.工业食盐中含有Ca2+.Mg2+.SO42-等杂质.现欲把工业食盐精炼成精盐.请回答下列问题: (1)欲除去SO42-必须加入钡试剂.该试剂不可以是B. A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2 (2)若选用的试剂是BaCl2.NaOH.Na2CO3和HCl.下列加入试剂的顺序不合理的是D. A.BaCl2.NaOH.Na2CO3.HCl B.NaOH.BaCl2.Na2CO3.HCl C.BaCl2.Na2CO3.NaOH.HCl D.Na2CO3.NaOH.BaCl2.HCl (3)电解食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-. [高考模拟] 4.能正确表示下列反应的离子方程式是( A ) A.足量硫酸铝与纯碱反应:2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑ B.硫酸铜与烧碱反应:CuSO4+2OH-＝Cu(OH)2↓+SO42- C.苯酚与碳酸钠反应:2C6H5OH+CO32-＝2C6H5O-+CO2↑+H2O D.碳酸钡与硫酸反应:Ba2++SO42-＝BaSO4↓ 5.下列离子方程式书写正确的是( A.B ) A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液:2Ag++S2-→Ag2S↓ B.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中:ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液:CO32-+2H+→CO2↑+H2O D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液:2HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+SO32-+2H2O [作业]

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_4418354[举报]