摘要：8此元素位于元素周期表的族数是A. IA B. ⅡA C. ⅢA D.ⅣA E.ⅥA F.ⅤA G. ⅦA解析:由I5→I6电离能发生突跃.可知该元素的原子外层有5个电子.答案:E. [例3]应用元素周期律的有关知识.可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质.下列预测中不正确的是 ①Be的氧化物的水化物可能具有两性.②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气.③At单质为有色固体.AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸.④Li在氧气中剧烈燃烧.产物是Li2O2.其溶液是一种强碱.⑤SrSO4是难溶于水的白色固体.⑥H2Se是无色.有毒.比H2S稳定的气体A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤解析:由对角线规律可知Be的化合物性质与Al的化合物性质相似.①对,Tl与Al同一族.金属性比铝强很多.能与盐酸产生氢气.但不能和NaOH溶液作用.②错,卤化银颜色由上往下加深.溶解度减小.③对,Li在氧气中燃烧.产物是Li2O.④错,筛选可知答案:C[例4]气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化.吸收能量最多的是A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D. 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1解析:题中A.B.C.D依次为Si.P.S.Ge ,Si和Ge同一族.Si在Ge上方.第一电离能大,Si.P.S为同一周期相邻元素.P的3p轨道半充满.电子能量较低.第一电离能大.答案:B

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