摘要： (1)A:CH3—CH(OH)—CH2—COOH C:HOOC—CH2—COOH D:CH3COOH (2)消去.缩聚 (3)( ① ② ③
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下列是模拟石油深加工来合成CH2=CHCOOCH2CH3（丙烯酸乙酯）等物质的过程：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为：
（2）CH2=CHCOOCH2CH3的含氧官能团 （填名称）
（3）写出下列化学反应方程式
①B+C→CH2=CHCOOCH2CH3：
②丙烯→聚丙烯： ③苯→硝基苯如何加热？： ．其优点是 ．
（4）目前制备酒精的方法有两种：
方法一：A+HBr→CH3-CH2Br CH3-CH2Br+H2O
CH3CH2OH+HBr
方法二：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O
nM M
2C2H5OH+2CO2
①对方法一所涉及的有机反应类型分别为： ，
②对于方法二，M的分子式为：
③下列说法正确的是 （填代号）
A、从绿色化学的角度看方法一的原子利用率100%
B、从原料的可再生性来说，方法二最好
C、方法二产物乙醇储藏的化学能来自于太阳能． 查看习题详情和答案>>
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为：
（2）CH2=CHCOOCH2CH3的含氧官能团
（3）写出下列化学反应方程式
①B+C→CH2=CHCOOCH2CH3：
②丙烯→聚丙烯：
（4）目前制备酒精的方法有两种：
方法一：A+HBr→CH3-CH2Br CH3-CH2Br+H2O
| NaOH |
| △ |
方法二：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O
| 淀粉酶 |
| 酒化酶 |
①对方法一所涉及的有机反应类型分别为：
②对于方法二，M的分子式为：
③下列说法正确的是
A、从绿色化学的角度看方法一的原子利用率100%
B、从原料的可再生性来说，方法二最好
C、方法二产物乙醇储藏的化学能来自于太阳能． 查看习题详情和答案>>
（2011?崇明县二模）有机物（C6H12）的两种异构体A和B和其他一些有机物之间有如图所示的转化关系．其中G的一氯取代物只有两种，A的分子结构中有3个甲基，B转变为F时只有一种产物．
请填写下列空白：
（1）上述转化过程中，属于加成反应的是
（2）有机物G的名称为
（3）有机物A和C12H22O3结构简式分别为：A
（4）写出②、③、两步反应的化学方程式：②
，
（5）A在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：
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请填写下列空白：
（1）上述转化过程中，属于加成反应的是
①⑤⑥
①⑤⑥
（填序号）（2）有机物G的名称为
2，3-二甲基丁烷
2，3-二甲基丁烷
，（3）有机物A和C12H22O3结构简式分别为：A
（CH3）3CCH=CH2
（CH3）3CCH=CH2
、C12H22O3（CH3）3CCOCOOC（CH3）2CH（CH3）2
（CH3）3CCOCOOC（CH3）2CH（CH3）2
，（4）写出②、③、两步反应的化学方程式：②
（CH3）3CCHBrCH2Br+2H2O
（CH3）3CCH（OH）CH2OH+2HBr
| NaOH |
（CH3）3CCHBrCH2Br+2H2O
（CH3）3CCH（OH）CH2OH+2HBr
；③| NaOH |
（5）A在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：
n（CH3）3CCH=CH2
| 一定条件下 |
n（CH3）3CCH=CH2
．| 一定条件下 |
二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用．甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下生成甲硫（CH3-S-CH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜（
），有关反应如下：
反应①2CH3OH（l）+H2S（g）=（CH3）2S（l）+2H2O（l）△H=-akJ?mol-1
反应②（CH3）2S（l）+NO2（g）=（CH3）2SO（l）+NO（g）△H=-bkJ??mol-1
反应③2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-ckJ?mol-1
（1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式
（2）能说明反应2CH3OH（l）+H2S（g）?（CH3）2S（l）+2H2O（l）达平衡状态的是
A．v（CH3OH）=2v（H2S）
B．恒容容器中，体系的压强不再改变
C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变
D．恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变
（3）反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K=
．
（4）上图是反应③在一定条件下发生反应，反应物和生成物能量与活化能的关系．在图中曲线
（5）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种．
方法一：4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）；△H=-56.76KJ?mol-1
常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的△S
方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5．工作原理如图：
硼氢化钠燃料电池的正极反应式
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），有关反应如下：反应①2CH3OH（l）+H2S（g）=（CH3）2S（l）+2H2O（l）△H=-akJ?mol-1
反应②（CH3）2S（l）+NO2（g）=（CH3）2SO（l）+NO（g）△H=-bkJ??mol-1
反应③2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-ckJ?mol-1
（1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式
2（CH3）2S（l）+O2（g）=2（CH3）2SO（l）△H=-（2b+c）kJ?mol-1
2（CH3）2S（l）+O2（g）=2（CH3）2SO（l）△H=-（2b+c）kJ?mol-1
，（2）能说明反应2CH3OH（l）+H2S（g）?（CH3）2S（l）+2H2O（l）达平衡状态的是
BC
BC
．A．v（CH3OH）=2v（H2S）
B．恒容容器中，体系的压强不再改变
C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变
D．恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变
（3）反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K=
| c2(NO2) |
| C2(NO)c(O2) |
| c2(NO2) |
| C2(NO)c(O2) |
（4）上图是反应③在一定条件下发生反应，反应物和生成物能量与活化能的关系．在图中曲线
b
b
（填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线，催化剂能加快反应速率的原理是催化剂能降低该反应的活化能，提高活化分子的百分数，化学反应速率加快
催化剂能降低该反应的活化能，提高活化分子的百分数，化学反应速率加快
；（5）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种．
方法一：4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）；△H=-56.76KJ?mol-1
常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的△S
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＞
0（填“＞、＜”或“=”）方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5．工作原理如图：
硼氢化钠燃料电池的正极反应式
H2O2+2e-=2OH-
H2O2+2e-=2OH-
．已知下列数据：
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