摘要：23．(2009·浙江杭州高三第一次质检)在一定温度下有甲.乙两容积相等的容器. (1)向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2.反应达到平衡时.生成NH3 amol.此时.NH3的物质的量分数是 .若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2.则达到新平衡时.体系中N2的体积分数将 (选填“增大 .“减小 或“不变 ). (2)向乙中通入2mol NH3.欲使反应达到平衡时.各物质的浓度与(1)中第一次平衡时相同.则起始时还需通入 mol N2和 mol H2. (3)若起始时.向乙中通入6mol N2和8mol H2.达到平衡时.生成的NH3的物质的量为b mol. (选填“> .“< 或“＝ ).
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_4411895[举报]
(6分)通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能. 已知部分化学键的键能如下：
| 化学键 | N—H | N—N | O==O | N≡N | O—H |
| 键能(kJ/mol) | 386 | 167 | 498 | 946 | 460 |
(2)为了提高肼(N2H4)燃烧过程中释放的能量，常用二氧化氮作氧化剂代替氧气，这两者反应生成氮气和水蒸气．且：
①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ/mol
②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol
试写出肼和NO2完全反应的热化学方程式：____________________________________
(3)随着中国空间技术的发展，中俄于2009年携手探火星工程，寻找更高效的火箭推进剂也被提到了议事日程．在实验室我国科研人员应用电子计算机模拟出具有高能量的物质N60，它的结构与C60十分相似．已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子，且N60分子结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构．试推测1个N60的结构含有________个N—N键． 查看习题详情和答案>>
（2009?黄浦区二模）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：
（1）溴在元素周期表中位于
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是
（3）步骤④的离子方程式：
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80-900C．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
（5）步骤⑧中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是
（6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氧化”的原因是
查看习题详情和答案>>
（1）溴在元素周期表中位于
第四
第四
周期，VIIA
VIIA
族．（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是
酸化可抑制Cl2、Br2与水反应
酸化可抑制Cl2、Br2与水反应
．（3）步骤④的离子方程式：
Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
．（4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80-900C．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
温度过高，大量水蒸气随水排出去，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低
温度过高，大量水蒸气随水排出去，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低
．（5）步骤⑧中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是
分液漏斗
分液漏斗
，分离时液溴从分离器的下口
下口
（填“上口”或“下口”）排出．（6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氧化”的原因是
氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低；如果直接蒸馏原料，产品成本高
；“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程．
；“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程．
氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低；如果直接蒸馏原料，产品成本高
；“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程．
．；“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程．
（2009?深圳二模）I、（1）下列实验操作或实验问题处理方法中，正确的是
A．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．酒精灯洒漏少量酒精着火，用湿布盖灭
C．实验剩余的NaOH放回原试剂瓶
D．在容量瓶中加入一定体积的水再加入浓硫酸，配置准确浓度的稀硫酸
E．知趣乙酸乙酯时，加热前应先向试管中加入碎瓷片
II、无水氯化铝为白色粉末，极易吸水，常压下182.7℃升华．学生甲拟选用如图所示仪器、装置（部分仪器连接的橡胶管或橡胶塞省略）和试剂制备无水氯化铝．
回答下列问题
（2）实验前，如何检查装置A的气密性
（3）装置A中反应的化学方程式为
（4）从上列仪器中选取制备无水氯化铝的装置，各装置的连接顺序为：
A→
（5）装置G的作用是
（6）学生乙提出另一种制备无水氯化铝的方案：将金属铝与足量盐酸反应后，将溶液加热蒸干、灼烧的到无水氯化铝．请你评价该方案是否可行，并说明理由
查看习题详情和答案>>
ABE
ABE
（填序号）A．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．酒精灯洒漏少量酒精着火，用湿布盖灭
C．实验剩余的NaOH放回原试剂瓶
D．在容量瓶中加入一定体积的水再加入浓硫酸，配置准确浓度的稀硫酸
E．知趣乙酸乙酯时，加热前应先向试管中加入碎瓷片
II、无水氯化铝为白色粉末，极易吸水，常压下182.7℃升华．学生甲拟选用如图所示仪器、装置（部分仪器连接的橡胶管或橡胶塞省略）和试剂制备无水氯化铝．
回答下列问题
（2）实验前，如何检查装置A的气密性
关闭A装置的止水夹和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水．然后打开分液漏斗的旋塞，当少许水进入烧瓶后滴水停止，说明装置A不漏气
关闭A装置的止水夹和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水．然后打开分液漏斗的旋塞，当少许水进入烧瓶后滴水停止，说明装置A不漏气
．（3）装置A中反应的化学方程式为
4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
| ||
4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
| ||
（4）从上列仪器中选取制备无水氯化铝的装置，各装置的连接顺序为：
A→
C
C
→B
B
→D
D
→F
F
→G（5）装置G的作用是
吸收多余的氯气，同事防止空气中水蒸气进入到装置中使氯化铝水解
吸收多余的氯气，同事防止空气中水蒸气进入到装置中使氯化铝水解
．（6）学生乙提出另一种制备无水氯化铝的方案：将金属铝与足量盐酸反应后，将溶液加热蒸干、灼烧的到无水氯化铝．请你评价该方案是否可行，并说明理由
不可行，AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al（OH）3分解：2Al（OH）3=Al2O3+3H2O↑，因此固体产物主要为Al2O3
不可行，AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al（OH）3分解：2Al（OH）3=Al2O3+3H2O↑，因此固体产物主要为Al2O3
．
（2009?湖北模拟）现有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次递增．已知，A、C为短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体，两单质混合见光爆炸生成AC，AC溶液显强酸性．B、D为金属元素，B的原子序数为D的一半，D与C2和AC溶液反应分别得DC3和DC2，烧碱溶液不能与D单质反应，而能与B单质反应．请回答下列问题：（1）C的原子结构示意图为
Cl
Cl
；B在周期表中的位置是第三周期第IIIA族
第三周期第IIIA族
．（2）用电子式表示AC的形成过程
（3）写出B单质与NaOH溶液反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．（4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图（B、D金属单质作电极）．实验过程中，污水的pH始终保持在5.0～6.0之间．接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用．阳极的电极反应有两个，分别是2H2O-4e-=4H++O2↑和
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
．阳极区生成沉淀的离子方程式是4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
．（5）一定条件下，2mol B与3mol D的氧化物W恰好反应，则W的化学式
FeO
FeO
．（2009?上海）尼龙-66广泛用于制造机械、汽车、化学与电气装置的零件，亦可制成薄膜用作包装材料，其合成路线如下图所示（中间产物E给出了两条合成路线）．
已知：R-Cl
R-CN
R-CH2NH2
完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应②
（2）写出化合物D的结构简式：
（3）写出一种与C互为同分异构体，且能发生银镜反应的化合物的结构简式：
；
（4）写出反应①的化学方程式：
（5）下列化合物中能与E发生化学反应的是
a．NaOH b．Na2CO3 c．NaCl d．HCl
（6）用化学方程式表示化合物B的另一种制备方法（原料任选）：
．
查看习题详情和答案>>
已知：R-Cl
| HCN |
| 催化剂 |
| H2 |
| 催化剂 |
完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应②
氧化反应
氧化反应
，反应③缩聚反应
缩聚反应
；（2）写出化合物D的结构简式：
NH4OOC（CH2）4COONH4
NH4OOC（CH2）4COONH4
；（3）写出一种与C互为同分异构体，且能发生银镜反应的化合物的结构简式：
（4）写出反应①的化学方程式：
CH2=CH-CH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CHCH2Cl
CH2=CH-CH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CHCH2Cl
；（5）下列化合物中能与E发生化学反应的是
d
d
．a．NaOH b．Na2CO3 c．NaCl d．HCl
（6）用化学方程式表示化合物B的另一种制备方法（原料任选）：