摘要：化学反应的限度--化学平衡 (1)在一定条件下.当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时.反应物和生成物的浓度不再改变.达到表面上静止的一种“平衡状态 .这就是这个反应所能达到的限度.即化学平衡状态. 化学平衡的移动受到温度.反应物浓度.压强等因素的影响.催化剂只改变化学反应速率.对化学平衡无影响. 在相同的条件下同时向正.逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应.通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应.而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应. 在任何可逆反应中.正方应进行的同时.逆反应也在进行.可逆反应不能进行到底.即是说可逆反应无论进行到何种程度.任何物质的物质的量都不可能为0. (2)化学平衡状态的特征:逆.动.等.定.变. ①逆:化学平衡研究的对象是可逆反应. ②动:动态平衡.达到平衡状态时.正逆反应仍在不断进行. ③等:达到平衡状态时.正方应速率和逆反应速率相等.但不等于0.即v正＝v逆≠0. ④定:达到平衡状态时.各组分的浓度保持不变.各组成成分的含量保持一定. ⑤变:当条件变化时.原平衡被破坏.在新的条件下会重新建立新的平衡. (3)判断化学平衡状态的标志: ① VA＝VA或nA＝nA ②各组分浓度保持不变或百分含量不变 ③借助颜色不变判断 ④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提:反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用.即如对于反应xA+yBzC.x+y≠z ) [练习]7.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时.下列措施不能使反应速率加快的是( ) A.不用稀硫酸.改用98%浓硫酸 B.加热 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片.改用铁粉

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