摘要：考点5．氢气的性质和用途 (1)氢气的物理性质:通常状况下.氢气是无色.无味的气体.难溶于水.密度比空气小.是最轻的气体. (2)氢气的化学性质.①可燃性: 纯净的氢气在空气中安静燃烧.火焰呈淡蓝色,而不纯的氢气(空气中混入氢气的体积达到体积总量的4.0%~74.2%)遇明火发生爆炸.因此点燃氢气前必须要验纯.检验氢气纯度的方法:用排水法收集一试管氢气.用拇指堵住管口.使管口始终向下.移近火焰.移开拇指点火.如果听到尖锐的爆鸣声.就表明氢气不纯.需再检验.直到响声很小.证明已纯.如果用向下排空气法收集氢气.经检验不纯而需再检验时.应用拇指堵住试管口一会儿.再收集氢气检验.②还原性: 实验装置特点:a.试管口略向下倾斜,b.导管伸到试管底部(尽快全部排出空气.使H2与CUO充分接触),c.试管口不加橡皮塞(便于试管中气体导出.防止加热时发生爆炸).实验操作步骤:实验开始时.先通入经过验纯的氢气.然后加热.实验结束时应先撤酒精灯.继续通氢气至试管冷却为止(否则会使生成的铜重新被氧化成氧化铜).可简记为:先通氢.后点灯,先撤灯.后停氢.实验现象:黑色氧化铜逐渐变成红色.试管口出现小水滴. (3)氢气的用途.①充灌探空气球,②冶炼金属,③作高能燃烧,④作化工原料. 考点6．通过氢气还原氧化铜测定水中氢.氧元素的质量比 所用药品为H2.CuO和无水硫酸铜或CaCl2.反应原理是让H2与CuO反应.生成的水被吸收装置吸收.通过盛CuO的玻璃管反应前后的质量差来计算出参加反应的氧元素的质量,再通过吸收装置反应前后的质量差求出生成H2O的质量.从而计算出水中氢元素的质量.再通过计算确定水中氢.氧元素的质量比.

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