摘要：14．根据表1信息.判断以下叙述正确的是C 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0．160 0．143 0．112 0．104 0．066 主要化合价 +2 +3 +2 +6.-2 -2 A．氢化物的沸点为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2-的核外电子数相等 答案: C 解析: 由表可推知.L为Mg.M为Al.Q为Be.R为S.T为O. A． 氢化物的沸点在同一主族中随最外层电子层数增多而升高.但水分子间具有氢 键.较为特殊.因此H2O的沸点高于H2S, B． 金属性越强.单质与稀盐酸反应就越快.同一周期内金属性从上往下增强.因此 Mg>Be, C． M.T形成的化合物为Al2O3.能与酸和碱反应生成对应的盐.是两性化合物, D． L2+与R2-的最外层电子数相等.均为8个,但核外电子数不相等.Mg2+为10个. S2-为18个.

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_4407465[举报]