摘要： 0.1mol/L的H2SO4 10mL和0.2mol/L的BaCl2溶液10mL混合.所得溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是 [H+]>[Cl¯]>[SO42-]>[OH-] (B) [SO42-]>[Ba2+]>[H+]>[OH-] (C) [Cl¯]>[H+]>[Ba2+]>[SO42-]>[OH-] (D) [H+]>[Cl¯]>[Ba2+]=[SO42-]>[OH-] [简析]高考题中.不可没有正确选项.分析中紧紧抓住[Cl¯]最大这一点.就可快速选出答案为(C)选项.
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用下列方法来制备溶胶：①0.5mol/L BaCl2溶液和等体积的2mol/L H2SO4相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁逐滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1mol/L水玻璃加入10mL 1mol/L盐酸中，用力振荡。可行的是（ ）
A、只有①② B、只有①③ C、只有②③ D、①②③
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硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，照相业中用作定影剂．Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成．
（1）现有一瓶Na2S2O3固体，可能含有Na2SO4固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HNO3、1mol?L-1 HCl、1mol?L-1 NaOH、0.1mol?L-1 Ba（NO3）2、
0.1mol?L-1 BaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、蒸馏水．
（2）已知重铬酸钠有较强的氧化性，一定条件下可将I-氧化为I2，自身还原为Cr3+，写出该反应的离子方程式： ．
依此原理实验室可通过以下方法测定重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）样品的纯度：
称取重铬酸钠样品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol?L-1 H2SO4溶液和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①判断达到滴定终点的现象是 ．
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸纳的纯度为 （设Na2Cr2O7?2H2O的摩尔质量为298g?mol-1，整个过程中其它杂质不参与反应）．
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（1）现有一瓶Na2S2O3固体，可能含有Na2SO4固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HNO3、1mol?L-1 HCl、1mol?L-1 NaOH、0.1mol?L-1 Ba（NO3）2、
0.1mol?L-1 BaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、蒸馏水．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量固体于试管A中，加蒸馏水溶解 | / |
| 步骤2：向试管A加入 | |
| 步骤3：取步骤2的少量上层清液于试管B中 |
依此原理实验室可通过以下方法测定重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）样品的纯度：
称取重铬酸钠样品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol?L-1 H2SO4溶液和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①判断达到滴定终点的现象是
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸纳的纯度为