对氢氧化铜的再探究：同学们想探究能使氢氧化铜分解的最低温度到底是多少呢？于是他们又做了如下实验，采用了水浴加热，优点是．分别取2毫升10%氢氧化钠溶液和1毫升10%硫酸铜溶液混合于试管中生成蓝色沉淀后，将试管置于10℃、20℃、30℃、40℃、50℃、60℃、70℃、80℃、90℃的水中进行水浴观察实验现象，并将实验结果记录如下：

产物变化情况	水浴温度
	0℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃	80℃	90℃
试管中蓝色沉淀变化情况	短时间内无变化	短时间内无变化	2分钟后有出现黑色沉淀	30秒后出现了黑色物质	10秒后出现了黑色物质	6秒后出现黑色物质	数秒后出现黑色物质	马上出现黑色物质	蓝色沉淀变黑更快

（1）由以上实验可知，温度越高，氢氧化铜分解速率．
（2）由实验可知，氢氧化铜分解的最低温度应该在之间．
（3）采取“半值法”能减少实验次数．以上实验若按“半值法”进行，就可以省略60℃、70℃、和（填温度数值）的实验．（4）实验结束后，细心的甲同学发现他的试管中剩余的浊液未经加热，已经大部分变成了黑色．由此，他想到氢氧化铜不需加热，常温下也会缓慢分解．
拓展研究：将铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧后，最终得到黑色固体，其质量与原混合物的质量相等，则铜粉在原混合物中的质量分数是．

（2012?江宁区一模）过氧化钙（CaO₂）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂．
【制备CaO₂】工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法．
（1）Ca（OH）₂和H₂O₂在有水存在的条件下生成CaO₂?8H₂O，它在120℃时完全分解为CaO₂等．有关化学反应方程式为：，．
【测定CaO₂纯度】CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O₂．右图是实验室测定产品中CaO₂含量的装置．
（2）检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差，说明气密性良好．
（3）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是．
（4）加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗（填“上提”或“下移”）．
（5）计算含量需要测定的数据有．（填字母序号）
A．氧气的体积   B．样品的质量    C．反应的时间
（6）若样品质量为0.20g，反应前量气管读数为2.10mL，反应后量气管读数为24.50mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）．实验中量气管的最佳规格是．（填字母序号）
A．50mL      B．100mL      C．1L
（7）样品中CaO₂含量为．
（8）若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为m g，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为n g，则CaO₂含量=

9m-n

2w

×100%．此方案测定结果偏小的原因可能是．

某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律．

（1）充分反应冷却后，天平仍然平衡的是（填“A”或“B”），该反应的化学方程式为．
（2）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的（填数字序号）．     
①原子种类    ②原子数目    ③分子种类    ④分子数目   ⑤元素种类    ⑥物质总质量
（3）本实验中，若药品和砝码位置放颠倒了，充分反应冷却后，天平仍然平衡的是（填“A”或“B”），不平衡的与原来有什么不同．