摘要：4．下列叙述正确的是( ) A．95℃纯水的pH<7.说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液.稀释至10倍后pH=4 C．0.2mol/L的盐酸.与等体积水混合后pH=1 D．pH=3的醋酸溶液.与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 答案:C 考点:本题考查了电离平衡移动以及酸碱中和后溶液pH的变化规律. 解析:水的电离与温度有关.温度越高.电离度越大.但[H+]=[OH-]水仍呈中性.A错,我们知道pH每升高一个单位.对于强酸需要稀释10倍.而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍.B中由于醋酸为弱酸.稀释至原来的10倍后.pH<4.B错,在D中.当酸与碱的pH之和等于14时.等体积混合后.谁弱显谁性.即pH<7.D错.

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