摘要：2．氯气溶于水达到平衡后.若其他条件不变.只改变某一条件.下列叙述正确的是 A．在通入少量氯气.减小 B．通入少量SO2.溶液的漂白性增强 C．加入少量固体NaOH.一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) D．加入少量水.水的电离平衡向正反应方向移动 答案:D 解析:在氯水中存在如下平衡:Cl2+H2OHCl+HClO.H2OH++OH-.HClOH++ClO-.A中在通入少量氯气.平衡右移.生成的次氯酸和盐酸增多.氢离子浓度增大有两个方面原因.次氯酸浓度增大和盐酸完全电离.而次氯酸根的增大只受次氯酸浓度增大的影响.故该值增大.错误,B中通入二氧化硫.其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸.漂白性减弱.错误,C中加入少量固体氢氧化钠反应后的溶液仍是电中性的.但酸碱性不为中性.应为弱酸性.溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等.故存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-).但是c(H+)应该大于c(OH-).故此等式不成立.错误,D中加水.即稀释氯水溶液的酸性减弱.即c(H+)减小.所以水的电离平衡向正向移动.正确.
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（07年山东理综·29）（15分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应 负投反应 。
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤 。
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3＋ | 1.9 | 3.2 |
| Fe2＋ | 7.0 | 9.0 |
| Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
| 提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu | ||
（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。
有关反应的化学方程式
劣质不锈钢腐蚀的实验现象
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