摘要：13．下面是某电视专题片中出现的三组镜头.分别反映了不同朝代为解决洪水灾害.中央政府的运作情况 ①蜀郡洪水为患.丞相与诸卿拿出治理方案.交给皇帝裁决 ②渝州发生洪灾.中书省按皇帝旨意起草文件.交门下省审核后.再交尚书省.尚书省交工部.户部办理 ③徐州府爆发洪灾.阁臣据皇帝旨意写成诏书.直送工部.户部执行赈灾 据所学知识判断.上述历史场景最早出现的朝代分别是 A. 秦.唐.元 B. 汉.宋.明 C. 秦.元.清 D. 秦.唐.明
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下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律图象，其图象和实验结论表达正确的是 （ ）
注：①中的反应式为：A（g）+3B（g）
2C（g）；②中的反应式为：A（g）+B（g）
2C（g）；
③中的反应式为：A（g）+3B（g）
2C（g）；④中的反应式为：A（g）+B（g）
2C（g）
注：①中的反应式为：A（g）+3B（g）
2C（g）；②中的反应式为：A（g）+B（g）2C（g）；③中的反应式为：A（g）+3B（g）
2C（g）；④中的反应式为：A（g）+B（g）2C（g）
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下面是某同学研究维生素C过程中的一个片段，请你帮他完成相应记录．
【查阅资料】维生素C也称为抗坏血酸，是一种无色晶体，其水溶液显酸性，其化学特性是易失去电子，在水溶液中或受热时易被氧化．
【实验探究】
【问题思考】生的新鲜蔬菜比炒熟的蔬菜所含维生素C （填“高”或“低”）．
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【查阅资料】维生素C也称为抗坏血酸，是一种无色晶体，其水溶液显酸性，其化学特性是易失去电子，在水溶液中或受热时易被氧化．
【实验探究】
| 实验内容 | 实验现象 |
| 向2mL维生素C溶液中滴加2滴紫色石蕊溶液 | 溶液变为 |
| 将维生素C的溶液加入到2mL溶有淀粉的碘水中 | 溶液由蓝色变为无色 体现了维生素C的 |
下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证：①一般认为H2SO4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性．
②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象．
③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84g?cm-3，根据以上信息回答：?
（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO4 0.5mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因
H2SO4溶液的质量分数为23%＜60%，其氧化性不强，所以无明显现象
H2SO4溶液的质量分数为23%＜60%，其氧化性不强，所以无明显现象
（2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO4 10mL与铜片反应．观察到右边试管中溶液褪色，这是因为
生成具有漂白性的二氧化硫
生成具有漂白性的二氧化硫
；若把品红试液换成硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生的现象是由白色沉淀生成
由白色沉淀生成
；在左边试管中观察到的现象除了铜粉变黑色外，还有：①
液体呈浅蓝色
液体呈浅蓝色
，原因是溶液中含有Cu2+
溶液中含有Cu2+
②有白色固体在试管底部析出，原因是
98%浓H2SO4有吸水性，生成无水CuSO4
98%浓H2SO4有吸水性，生成无水CuSO4
；（3）丙同学等乙同学实验结束后，取左试管（内有没反应完的铜）倾出上层清液于试管中来检验剩余的硫酸，他可以选择下列哪些试剂
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（填写编号）．A．锌粉 B．银粉 C．氯化钡溶液 D．碳酸氢钠溶液．
下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘元素符号）．由此，你得到的信息和作出的推测是（ ）
| A、人体不能缺碘，需要正常补碘．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质 | B、该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是纯净物 | C、1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg | D、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定 |