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一、选择题：（每小题3分，共60分）
1．C 2．C 3．B 4．A 5．B 6．B 7．C 8．C 9．D 10．D
11．B 12．C 13．C 14．C 15．A 16．C 17．D 18．D 19．C 20．D
二、填空题（包括2小题，共14分）
21、（每空2分，共8分）
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（1）
（2）FeCl3 （3）FeCl3 ==Fe3+ + 3 Cl- （4）AC
22、（共6分）H+、I―、Ba2+ ；CO
、SO
；K+（各1分）
三、实验题(共8分）
23、（1）
（4）Cl2+2OH－＝Cl―+ClO―+H2O（各2分）
四、推断题（共12分）
24、（1）(各1分) A：Na、 B ：Al、 C ：Fe、 乙：Cl2
（2）各(2分) 反应 ① 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2 ↑
反应 ③ 2NaOH + 2H2O + 2 Al ＝ 2NaAlO2 + 3H2 ↑
（3）各(2分 )反应 ④ Fe + 2H+ ＝ Fe2+ + H2 ↑
反应 ⑥ Fe3+ + 3OH－＝ Fe(OH)3↓
五、计算题（共6分）
25、（1）2mol/L （2） 0.1mol（各3分）
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| A、2g氢气和8g氦气 | B、常温常压下，2L氢气和2L水 | C、常温常压下1mol氧气和标准状况下32g氧气 | D、常温常压下，22.4L氧气和2g氢气 |
| A．2g氢气和8g氦气 |
| B．常温常压下，2L氢气和2L水 |
| C．常温常压下1mol氧气和标准状况下32g氧气 |
| D．常温常压下，22.4L氧气和2g氢气 |
[化学——物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子。请回答下列问题：
（1）E元素基态原子的电子排布式为 。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （填元素符号）。
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D F（填“>”、“=”或“<”）。
（4）BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。该晶体的类型属于 （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为 。l mol B2A2分子中含
键的数目是 。
（5）光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E(OH)4]—生成，则[E(OH)4]—中存在 。
a．共价键 b．配位键 c．σ键 d．π键
查看习题详情和答案>>请回答下列问题：
（1）甲的电子式为
（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式
（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为
（4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
（5）经检测，某固体粉末中仅含C和D两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分
【化学--选修物质结构与性质】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子．请回答下列问题：
（1）E元素基态原子的电子排布式为
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D
（4）BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示．该晶体的类型属于
（5）光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E（OH）4]-生成，则[E（OH）4]-中存在
a．共价键 b．配位键 c．σ键 d．π键．