摘要：A.电池放电时.电池负极周围溶液的PH 值不断增大
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用，锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)
2MnOOH(s)+Zn(OH)2(s)。下列说法错误的是
2MnOOH(s)+Zn(OH)2(s)。下列说法错误的是A.电池工作时，Zn为负极，失电子
B.电池正极的电极反应为：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-
2MnOOH(s)+2OH-(aq)
C.电池放电过程中，负极周围溶液的pH不断增大
D.电池工作时，电子由负极通过电路流向正极
查看习题详情和答案>>镍－镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是氢氧化钾，放电时的电极反应是： Cd＋2OH－－2e－＝Cd(OH)2，2NiO(OH)＋2H2O＋2e－＝2Ni(OH)2＋2OH－，下列说法不正确的是
A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B、电池的总反应是Cd＋2NiO(OH)＋2H2O＝Cd(OH)2＋2Ni(OH)2
C、电池充电时，镉(Cd)元素被还原
D、电池充电时，电池的正极和充电电源的正极连接
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一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH?4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（ ）
| A、负极反应为14H2O+7O2+28e-?28OH- | B、放电一段时间后，负极周围的pH升高 | C、每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol | D、放电过程，电池中KOH的物质的量逐渐减小 |
