己知稀溶液中.强酸与强碱中和的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); 下列各反应放出的热量为573KJ的是( )——青夏教育精英家教网——

摘要：己知稀溶液中.强酸与强碱中和的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); 下列各反应放出的热量为573KJ的是( )

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己知稀溶液中，强酸与强碱中和的热化学方程式为：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l); 下列各反应放出的热量为573KJ的是

A、

B、

C、

D、

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己知稀溶液中，强酸与强碱中和的热化学方程式为：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3 KJ·mol^－1下列各反应放出的热量为573 KJ的是
[　　]
A．
B．	CH₃COOH(ag)＋KOH(ag)＝CH₃COOK(ag)＋H₂O()
C．	HNO₃(浓)＋NaOH(ag)＝NaNO₃(ag)＋H₂O()
D．

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下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：

元素性质	元素编号
元素性质	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半（nm）	0.102	0.110	0.117	0.074	0.075	0.071	0.099	0.077
最高化合价	+6	+5	+4		+5		+7	+4
最低化合价	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	-4

己知：①A与D可形成化合物AD₂、AD₃，②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED₂ 是常见的化合物，C可用于制光电池
（1）E在周期表中位置是

；
（2）C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为：

（用分子式表示）；
（3）分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：

．
（4）工业上可用纯碱溶液处理ED和ED₂，该反应如下：ED+ED₂+Na₂C0₃=2

+CO₂横线上某盐的化学式应为

．
（5）在一密闭容器中发生反应2AD₂+D₂

2AD₃△H=-47KJ/mol在上述平衡体系中加入¹⁸D₂，当平衡发生移动后，AD₂中¹⁸D的百分含量

（填“增加”、“减少”或“不变”）其原因为

．
（6）请设计一个实验方案，使铜和稀的H₂AD₄溶液反应，得到蓝色溶液和氢气．在答题卡指定位置绘山该实验方案装置图．

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同学们为探究Na₂SO₃和SO₂有关性质进了相关的实验（已知：H₂S是一种酸性气体，且具有很强的还原性）．
（1）取一定量没有变质纯净的Na₂SO₃?7H₂O晶体，经600℃以上的强热至恒重，通过分析及计算表明，恒重后的样品质量恰好等于无水亚硫酸钠质量的计算值，而且各元素的组成也同样与亚硫酸钠组成符合．但将加热恒重后的样品溶于水，却发现溶液的碱性大大高于亚硫酸钠溶液的期望值．经过仔细思考，同学们提出了对这种反常现象的合理解析．
①你对这结论的解释是（用化学方程式表达）

；
②请设计相应的实验方案，验证以上的解释．（只要求写出实验设计的原理和判断结论，不要求具体的实验操作）

．
（2）为探究SO₂与氯化钡溶液能否生成白色BaSO₃沉淀，甲、乙两同学共同设计了下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．关闭装置A中弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热，A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀，C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失．打开弹簧夹，通入N₂，停止加热，一段时间后关闭．从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸，均未发现白色沉淀溶解．

①写出构成装置A的玻璃仪器的名称

．
②A中发生反应的化学方程式是

．
③生成C中白色沉淀的离子方程式

．
④分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，请你提出合理的解释（只要求讲出一种情况）

．为证实你自己的观点，只要在原实验基础上，再多进行一步实验操作，该操作是

．
⑤通过本实验探究，可以得出的结论是

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