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13.A 14.B 15. BC 16.C 17.C 18.AD
选做29.（1）4（2）1
19.（1）A（4分）；（2）如图（4分）；
（3）半导体（3分）；
（4）4．0V（2分）、0．40Ω（2分）；
（5）1．990（3分）
20（16分）设“卡西尼”号的质量为m，土星的质量为M． “卡西尼”号围绕土星的中心做匀速圆周运动，其向心力由万有引力提供．
， （4分）
其中T ＝ ， （2分） 所以：M ＝ ． （3分）
设土星表面处有一质量为m1的物体，则有
， （4分） 得：g ＝ （3分）
21.（18分）解：摩托车 S1=at12/2+vmt2 …… ①
vm=at1=20 …… ② 卡车 S2=voT=10T …… ③
S1=S2+100 …… ④ T=t1+t2 …… ⑤
T≤120s a≥
22.（20分）解：小球到达板上端时竖直分速度 
2分
设小球此时速度方向与竖直方向之间的夹角为θ ， 
2分
在电场中小球所受合外力方向与运到方向相同，设板间距离为d
tanθ = = 2分 L= 2分
解得：
2分 （2）进入电场前
4分
电场中运动过程 
4分 解得：
2分
CO2(g)+H2(g) ΔH1="-41.2" kJ/mol②CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) ΔH2="+247.3" kJ/mol③CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH3若反应③在一体积恒定为1 L的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是
| A．ΔH3＝＋206.1 kJ/mol |
| B．反应③进行到10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 |
| C．反应③进行的过程中，0～5 min这段时间共吸收的热量为103.05 kJ |
| D．当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大 |
已知：①CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH1="-41.2" kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH2="+247.3" kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3
若反应③在一体积恒定为1 L的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是
| A．ΔH3＝＋206.1 kJ/mol |
| B．反应③进行到10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 |
| C．反应③进行的过程中，0～5 min这段时间共吸收的热量为103.05 kJ |
| D．当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大 |
|
已知：①CO(g)＋H2O(g) ②CH4(g)＋CO2(g) ③CH4(g)＋H2O(g) 若反应③在体积一定的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量溶液随反应时间的变化如图所示．下列有关叙述错误的是
| |
| [ ] | |
A． |
ΔH3＝＋206.1 kJ/mol |
B． |
反应③进行到10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 |
C． |
反应③进行的过程中，0～5 min这段时间共吸收的热量为103.05 kJ |
D． |
当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大 |
CO2(g)＋H2(g)；ΔH1＝－41.2 kJ/mol
|
已知：①CO(g)＋H2O(g) ②CH4(g)＋CO2(g) ③CH4(g)＋H2O(g) 若反应③在1L的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示．下列有关叙述错误的是
| |
| [ ] | |
A． |
ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1 |
B． |
反应③进行到10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 |
C． |
反应③进行的过程中，0～5 min这段时间共吸收的热量为103.05 kJ |
D． |
当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大 |
CO2(g)＋H2(g)；ΔH1＝－41.2 kJ·mol－1
氢气是一种清洁能源，氢气的制取与利用是氢能源领域的研究热点．
已知：CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH＝206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝247.4 kJ·mol－1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________．
(2)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示．图中A、B表示的物质依次是________．
(3)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)．电解时，阳极的电极反应式为________．
(4)上述方法制得的H2可以和CO在一定条件下合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及许多烃类物质．当两者以物质的量1∶1催化反应，其原子利用率达100％，合成的物质可能是________．
a．汽油
b．甲醇
c．甲醛
d．乙酸
(5)在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：
3H2(g)＋3CO(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g)
若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．则反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是________，平衡时n(CH3OCH3)＝________mol．