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①MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+ ②2KClO3
2KCl+3O2↑，2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑）【实验用品】仪器：试管（若干个）、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙
试剂：草酸晶体0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
实验室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要称取草酸晶体 g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和 ．
（2）反应的速率变化的探究：
在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L
KMnO4溶液和几滴稀硫酸．现做如下对比实验，现象如下表所示：
| 加入药品 | 不加MnSO4的硫酸 酸化的H2C2O4溶液 | 加少量MnSO4的硫酸 酸化的H2C2O4溶液 |
| 实验现象 （褪色时间）/s | H2C2O4褪色很慢 （31秒） | H2C2O4褪色很快（4秒） |
①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是： ．
②H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为： ．
③甲同学测出的褪色时间是以下列哪个选项为依据的 ．
A、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫红色为止．
B、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止．
C、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止．
④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是 ．于是甲同学得出结论 ．
（3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：I ，II ． 查看习题详情和答案>>
(1)现行高中化学课本第一册的学生实验一中设计了CuO对KClO3分解的催化作用的实验，某化学兴趣小组对此产生了兴趣，研究CuO和MnO2对KClO3分解的催化性能。
实验装置：
图4-3
实验记录：
实验序号 | 试管中药品 | 加热时间 | 待测数据 |
1 | 20s |
| |
2 | 20s |
|
问题与讨论
①这里的待测数据是__________________________；
②测气体的体积，是选装置(Ⅰ)还是选装置(Ⅱ)?__________________________；
③实验开始时，是先把导管通入量筒中，还是先加热?理由是什么?
____________________________________________________________________
④实验时间到后，应如何操作?
____________________________________________________________________
(2)已知下列反应：2H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+5O2↑+8H2O。学生在做此实验时发现：在敞口容器中，当H2O2与酸化的KMnO4溶液混合后，开始产生氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很迅速，经测定溶液的温度基本没变，该学生经过思考认为不可能是温度、浓度、压强的影响，只可能是催化剂的影响。为了证实自己的推断，设计了以下对比实验：
①空白实验 ②起始时加入少量K2SO4固体
③起始时加少量______________ ④起始加入少量水
实验结果：起始反应速率③最快，④最慢，①②基本相同
请解释实验①过程中现象产生的原因：_____________________________________________。
查看习题详情和答案>>①MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+ ②2KClO3
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【实验用品】仪器：试管（若干个）、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙
试剂：草酸晶体（ H2C2O4?2H2O、0.01mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体
【实验内容】
（1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
实验室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要称取草酸晶体
（2）反应的速率变化的探究：
在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L
KMnO4溶液和几滴稀硫酸．现做如下对比实验，现象如下表所示：
| 加入药品 | 不加MnSO4的硫酸 酸化的H2C2O4溶液 |
加少量MnSO4的硫酸 酸化的H2C2O4溶液 |
| 实验现象 （褪色时间）/s |
H2C2O4褪色很慢 （31秒） |
H2C2O4褪色很快（4秒） |
①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是：
②H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为：
③甲同学测出的褪色时间是以下列哪个选项为依据的
A、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫红色为止．
B、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止．
C、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止．
④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是
（3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：I