摘要：2Na + O2Na2O24Na+O2=2Na2O②与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象及解释:浮在水面上――密度比水小,熔化成小球――钠的熔点低.反应放热,四处游动――生成气体,酚酞变红――生成碱.③与酸反应2Na+2H+=2Na++H2↑ 钠不足.直接与酸反应,钠过量.先与酸反应再与水反应.④与盐溶液反应钠与盐溶液反应.先考虑Na与水反应生成NaOH.再考虑NaOH是否与盐反应.a．投入NaCl溶液中.只有H2放出.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑b．投入饱和NaCl溶液中.有H2放出.还有NaCl晶体析出.c．投入NH4Cl溶液中.有H2和NH3逸出.2Na+2NHCl=2NaCl+2NH3↑+H2↑d．投入CuSO4溶液中.有气体放出和蓝色沉淀生成.2Na+H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑(3)钠的保存及用途: ①保存:钠的化学性质非常活泼.易与空气中的O2.H2O等反应.保存在煤油中.②用途:a．工业上用于冶炼金属:4Na+TiCl4=Ti+4NaCl b．Na―K合金用作原子反应堆的导热剂c．制造高压钠灯.作为电光源.
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四种短周期元素的性质或结构信息如表所示，请根据信息回答下列问题：
（1）B在元素周期表中的位置是第
．
（2）写出C单质与水反应的化学方程式：
（3）D的最高价氧化物晶体的硬度
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）
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| 元素 | A | B | C | D |
| 性质或结构信息 | 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 | 单质在常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层比L层少1个电子 | 单质为质软、银白色固体，导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色火焰 | 原子的最外电子层上电子数比内层电子总数少6；单质为空间网状晶体，具有很高的熔沸点 |
三
三
周期ⅦA
ⅦA
族，写出A原子的原子结构示意图：（2）写出C单质与水反应的化学方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH大于
大于
7（填“大于”、“等于”或“小于”）．（3）D的最高价氧化物晶体的硬度
大
大
（填“大”或“小”），其理由是二氧化硅属于原子晶体
二氧化硅属于原子晶体
．（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）
Cl
Cl
；写出能证明这一结论的实验事实：高氯酸的酸性比硫酸酸性强
高氯酸的酸性比硫酸酸性强
．化学必修一教材47页3-2实验演示的是钠与氧气的反应，实验操作及现象如下
（1）从
（2）把一小块金属钠放在
（3）该实验所涉及的方程式为：
（4）而3-3实验演示的是钠与水的反应，反应的离子方程式为：
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（1）从
煤油
煤油
中用镊子
镊子
取一小块钠，用小刀切开．（2）把一小块金属钠放在
坩埚
坩埚
里，加热时，钠先熔化为银白色的小球，然后燃烧．火焰呈黄
黄
色．最后生成淡黄
淡黄
色固体．（3）该实验所涉及的方程式为：
2Na+O2
Na2O2
| ||
2Na+O2
Na2O2
| ||
（4）而3-3实验演示的是钠与水的反应，反应的离子方程式为：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
；往反应后的溶液中投入一小块铝片，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．（2012?房山区二模）已知由短周期元素组成的物质 A、B、C、D，具有如下反应关系：
（1）通常若A为黄绿色单质，B为无色液态化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，则D的化学式是
（2）若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇变为红棕色，则B的电子式是
．
（3）若A为单质，C、D为常见易燃气体，则A与B反应的化学方程式是
（4）若A为单质，B通常是无色液态化合物，灼烧D产生黄色火焰，则：
①如B分子含有10个电子，A与B反应的离子方程式是
②如B分子含有18个电子，如下图所示，可将其组成B-O2燃料电池．
其正极反应
③如B分子含有32个电子，B的电离方程式是 CH3COOH?CH3COO-+H+．
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（1）通常若A为黄绿色单质，B为无色液态化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，则D的化学式是
HClO
HClO
．（2）若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇变为红棕色，则B的电子式是
（3）若A为单质，C、D为常见易燃气体，则A与B反应的化学方程式是
C+H2O
CO↑+H2↑
| ||
C+H2O
CO↑+H2↑
．
| ||
（4）若A为单质，B通常是无色液态化合物，灼烧D产生黄色火焰，则：
①如B分子含有10个电子，A与B反应的离子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．②如B分子含有18个电子，如下图所示，可将其组成B-O2燃料电池．
其正极反应
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
；负极反应2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+
2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+
．③如B分子含有32个电子，B的电离方程式是 CH3COOH?CH3COO-+H+．
有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素符号：A
（2）写出C2D 的电子式为
．
（3）写出C单质在加热条件下与B单质充分反应的化学方程式
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（1）元素符号：A
C
C
BO
O
CNa
Na
DS
S
．（2）写出C2D 的电子式为
（3）写出C单质在加热条件下与B单质充分反应的化学方程式
2Na+O2
Na2O2
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2Na+O2
Na2O2
．
| ||
钠在空气中燃烧（右左图）生成产物的固体物质中除有黄色粉末外，还有黑色固体物质．（1）请假设黑色固体物质可能产生的原因是：
假设①
金属钠上没有擦干净的煤油不完全燃烧后生成碳
金属钠上没有擦干净的煤油不完全燃烧后生成碳
；假设②
酒精不完全燃烧生成的碳
酒精不完全燃烧生成的碳
；假设③
酒精燃烧产生的二氧化碳与金属钠反应生成的碳
酒精燃烧产生的二氧化碳与金属钠反应生成的碳
．（2）为确认以上其中一种假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，
因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成．该同学设计实验如下：
甲打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管（上右图）中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有黄色固体和黑色固体生成，生成的黄色固体立即变成白色．请回答下列问题：
①用打孔器这种方法取金属钠的原因是
保证所取的是纯净的钠
保证所取的是纯净的钠
；②产生以上现象的可能的化学反应方程式为：
2Na+CO2
C+Na2O2；2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2；或Na2O2+2Na
2Na2O
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2Na+CO2
C+Na2O2；2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2；或Na2O2+2Na
2Na2O
．
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