V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：

（1）Y元素在周期表中的位置是?????????????? ；写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的一种用途：??????????????????????????? 。

（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式??????????????????? 。

（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH?????? 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用离子方程式表示）??????????????????????????????????????????????????????????????

（4）若将V金属投入到盐酸中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：?????????????????????????????????????????????????

（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式????????????????? ；放电时溶液中H+移向????? （填“正”或“负”）极。

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

   （1）W元素在元素周期表中的位置                。

   （2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其中含有离子键的物质为           （填化学式）。

   （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为                               。

   （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以X₂、Y₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池总反应式          （用化学式表示，不要求配平），放电时H⁺移向        极（填“正”或“负”）

   （5）由X、Y、Z、W和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物D，1molD中含有6mol结晶水。对化合物A进行如下实验：

        a. 取含有0.1molD的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和4.48L（标准状况）无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b.另以含有0.1molD的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生46.6g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

        ①D的化学式为                  。

②在25℃下，测定浓度均为a mol/L的化合物B和D的混合溶液pH=7，且含金属离子的浓度为b mol/L，则溶液中除H⁺、金属离子外的阳离子浓度为     mol/L。

（14分）A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次递增，其中A、B、C、D、E均为短周期元素。A元素原子核内无中子；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D是地壳中含量最高的元素；E和D同主族；F位于周期表的第四周期ⅠA族。根据以上信息用相关的元素符号回答下列问题：

⑴B与D形成化合物BD₂的电子式为              。

⑵B、D、F三元素形成的化合物F₂BD₃的水溶液显碱性，溶液中各种离子物质的量浓度的大小顺序为（按从大到小的顺序排列）                                  。

⑶常温常压时，2.8g BD气体在3.2g D₂气体中完全燃烧，生成BD₂气体时放出28.3kJ的热量，则该热化学方程是                                    。

⑷A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式                          。

⑸实验室中装有E最高价氧化物水化物浓溶液的试剂瓶应贴有的图标是         

a            b          c           d

⑹有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以C₂、A₂为电极反应物，以HCl－NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式